四川省資陽市樂至縣石佛職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質(zhì)C.氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D.稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體參考答案：DA、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。2.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是(

)(1)氯氣（2）液氯（3）新制氯水（4）氯氣的酒精溶液（5）鹽酸（6）過量鹽酸酸化過的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）參考答案：D3.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2有關(guān)說法中不正確的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.還原性X-＞C-＞B-C.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D.B2與X-能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，該反應(yīng)的氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2；還原劑是A-，還原產(chǎn)物是C-，所以還原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，該反應(yīng)的氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2；還原劑是C-，還原產(chǎn)物是B-，所以還原性C-＞B-。若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2，則氧化性C2＞X2；還原性X-＞C-。，綜上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，還原性X-＞C-＞B-，所以B2與X-能發(fā)生反應(yīng)，X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確，本題選C。點睛：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。較強的氧化劑可以制備較弱的氧化劑，較強的還原劑可以制備較弱的還原劑。4.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。5.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子

B．200℃時分子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2L

C．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+參考答案：C略7.在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是(

)。

A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略8.下列有關(guān)實驗裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于吸收NH3并能防倒吸參考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故A錯誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯誤；C、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。9.下列提純物質(zhì)的實驗方法不正確的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)

②用蒸餾法除去混在水中的氧氣

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B.催化劑C.溫度

D.反應(yīng)物的濃度或壓強參考答案：A11.mgH2O2與

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略12.海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略13.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將過量稀鹽酸加入鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈黃色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+B．將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．把一小塊鈉放在坩堝里加熱鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體生成了Na2O2

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵；B．銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D．鈉燃燒生成過氧化鈉．【解答】解：A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣泡，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故A錯誤；B．銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，則現(xiàn)象、結(jié)論不合理，故B錯誤；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不能滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體，現(xiàn)象以及結(jié)論合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．14.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)A．Na+、Mg2+、ClO—、NO

B．Al3+、NH、Br-、Cl-C．K+、Fe3+、I—、SO

D．Na+、K+、SiO、Cl-參考答案：B略15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.立方烷是新合成的一種烴，其分子呈如圖所示的立方體結(jié)構(gòu)，立方體的每個頂點上都有一個碳原子和一個氫原子。

（1）立方烷的分子式是

。（2）其一氯代物共有

種。（3）其二氯代物共有

種。（4）其六氯代物共有

種。參考答案：（1）

C8H8

（2）

1

（3）

3

（4）

3

略18.元素的種類決定于 ，元素是否有同位素取決于

，元素的化性質(zhì)主要決定于

，在原子序數(shù)1-18號的元素中酸性最強的含氧酸是(填化式，下同)

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

。參考答案：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

中子數(shù)

最外層電子數(shù)

HClO4

HF19.Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。①請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)___________L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0

+24H2O①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________。③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。參考答案：(1)

KNO3

0.56

(2)S

S、Fe2(SO4)3

0.1NA解析：(1)①反應(yīng)中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KNO3。③11.4gFeSO4的物質(zhì)的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據(jù)方程式可知產(chǎn)生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根據(jù)原子守恒可知橫線上物質(zhì)的化學(xué)式是S。②反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量是Fe，物