2022-2023學(xué)年遼寧省阜新市平安地鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

飽和氯水中：參考答案：A略2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動性強(qiáng)于氫用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板

參考答案：DA.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C錯誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。3.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表的使用情況，其中不正確的是A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強(qiáng)弱D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：BC4.在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電源B極為負(fù)極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。5.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略6.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3參考答案：B【Ks5u解析】A.CO是不成鹽氧化物，錯誤；C.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；D.NO2不屬于酸性氧化物，選B。7.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強(qiáng)

D．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：答案：C8.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略9.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D10.下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（

）

（注意：鹽橋中陰陽離子可以自由移動）A．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．能組成Zn、Cu原電池

C．顏色深淺不同說明反應(yīng)2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀為BaSO4參考答案：A略11.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問計算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準(zhǔn)確度的因素探討，對學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會更好。12.某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。則該有機(jī)物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20參考答案：C略13.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯誤的是（）

A．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是使全球變暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化C．劣質(zhì)裝修材料中釋放出的苯、氡氣、甲醛等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：A14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D.等物質(zhì)的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓參考答案：

【知識點】離子方程式的書寫判斷B1【答案解析】C

解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故A錯誤；B、HClO具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸根氧化成硫酸根，故B錯誤；C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷、原子都守恒，故C正確；D、等物質(zhì)的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查離子方程式的書寫正誤，注意B選項的氧化還原，難度中等。15.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．①②

B．①③

C．②①

D．③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的方法為__________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________；③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________。②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)參考答案：（共15分）：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）(2)B、C（2分）(3)①過濾（1分）在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次（2分）②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）(4)①250mL容量瓶（2分）②b（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分）H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為

，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。②

③D和G是同系物（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2

。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有

。（3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱：

。（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:

。（6）同時滿足下列3個條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有

種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（1）2-甲基丙烯，（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（3）羥基、羧基；（4）；（5）；（6）9、。試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的命名，名稱為2－甲基－1－丙烯；(2)根據(jù)信息②，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B有6種不同的氫原子，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此A→B發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；（3）B→C發(fā)生取代反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和G屬于同系物，G中含有官能團(tuán)是羧基、羥基；（4）發(fā)生反應(yīng)：；（5）根據(jù)合成路線，G中含有8個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：，則F生成G發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③苯環(huán)上有2個取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體為：（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有9種，有5種峰的是：。18.I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。請回答：(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min時，共吸收熱量11．38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________；(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________________________________。(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9mol／L。①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1_______w2（填“>”、“=”或“<”）；②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）________。II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為_______________________________________。(2)用此電池電解含有0．1mol/LCuSO4和0．1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。參考答案：I．(1)B

(2)N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol

(3)0．9

(4)＞

II．(1)正

FePO4+e-+Li+=LiFePO4

(2)0．168【詳解】Ⅰ.（1）A.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，故容器總壓強(qiáng)不隨時間改變說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度不隨時間變化而改變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的；C.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體的顏色不隨時間變化而改變，各物質(zhì)的濃度保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；答案為B；（2）由圖1可知，反應(yīng)物為N2O4，生成物為NO2，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收熱量11.38kJ，反應(yīng)1molN2O4共吸收熱量11.38×5=56.9kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；故答案為：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.36÷0.4=0.9，故答案為：0.9；（4）①恒容，充入一定量NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1＞W(wǎng)2，故答案為：＞；②30min時，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92÷c(N2O4)=0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度減少了1mol/L，則20min時，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線，故答案為：；Ⅱ．（1）放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案為：正、FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根