2022年福建省寧德市大安中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反應得到

丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略2.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略3.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略4.下列說法正確的是：

A、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

B、25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱不相等

C、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol

則

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

D、將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣，在相同條件下達到新的平衡時二氧化碳的體積分數減小。參考答案：D略5.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產物又是還原產物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1參考答案：C6.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是：A．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略7.X常溫下為氣體，a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系(反應條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是A.若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2或SO3B.若b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應C.若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D.若b為氣態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數相差1參考答案：AA、當a是固體S時，不可能與氧氣直接反應生成SO3，所以A錯誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據c可能為CO2或SO3進行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項不容易確定，但都有思考的切入點，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數相差1”等。8.下列有關說法正確的是（）A．食醋中總酸含量測定實驗中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小C．在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用D．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會影響測定結果參考答案：C【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因為銅離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同；C、分液漏斗檢驗是否漏水需要檢驗兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯誤；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因為銅離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實驗中，用于盛放準確體積的待測溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會影響測定結果，故D錯誤；故選C．9.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：B考點：幾組未知物的檢驗．專題：元素及其化合物．分析：據氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析．解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故錯誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大．10.下列說法不正確的是（）A.鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火B(yǎng).氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C.石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量參考答案：CA．鈉、鉀著火時應用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導纖維，因不導電，不能用于半導體材料，故C錯誤；D．CO、NOx在轉化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故D正確；故選C。11.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略13.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如右圖所示的關系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉化關系，故錯誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉化關系，故錯誤；C、根據選項B的分析，故錯誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質，Z必然為非金屬單質，故正確。14.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D15.已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應的△H<0C．a、b兩點的反應速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與硝酸反應的實驗設計銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸的反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進行實驗，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實驗現(xiàn)象為

；③此實驗的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）

③沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列化學有關問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數據如下圖1和圖2。a.該反應的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是

參考答案：（1）（7分）

①(ΔH1－ΔH2)/2②a.＜

＞

b.降溫、增（或加）壓（2））＜

于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動（1分），最后Mg(OH)2全部溶解轉化為紅棕色的Fe(OH)3（1分）。略18.A~J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。

請回答：（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為________________________________。（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式_____________________________________。（3）寫出C與K反應的化學方程式_______________，引發(fā)該反應的操作為_________。（4）J與H反應的離子方程式為_________________________________。若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為_____________。參考答案：（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)

（2）2KC