江蘇省徐州市岔河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略2.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點評：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．3.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C4.2016年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布，將合成化學(xué)元素第118號(Og)提名為化學(xué)新元素。該新元素由美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室和俄羅斯的科學(xué)家聯(lián)合合成，為向極重元素合成先驅(qū)者、俄羅斯物理學(xué)家尤里·奧加涅相致敬，研究人員將第118號元素命名為oganesson(縮寫Og)，中文名稱為（ào）。已知原子的相對原子質(zhì)量為293，核電荷數(shù)為118，其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為A.118

175 B.118

118 C.193

118 D.175

118參考答案：D核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為：118，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=293-118=175，故選擇D。點睛：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，可推出：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，這是由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12，故得出此公式。核外電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子帶正電荷，兩者電荷數(shù)相同，電性相反，故原子不顯電性。

5.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．解答：解：氨氣的物質(zhì)的量==；氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質(zhì)的量濃度==，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計算，為易錯點．7.下列說法正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：BD8.等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，錯誤。B．Cu灼熱產(chǎn)生CuO，CuO與乙醇在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質(zhì)量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入石灰水，會使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質(zhì)量增加，錯誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2和水，銅片質(zhì)量減少，錯誤。9.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)．下列那種試劑用于檢驗效果最好（）A．燒堿溶液

B．溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D考點：有機物的鑒別；氯離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)方程式可知，如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成HCl，則不能鑒別是否變質(zhì)，故A錯誤；B．溴水和HCl不反應(yīng)，無法鑒別是否變質(zhì)，故B錯誤；C．氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別是否變質(zhì)，故C錯誤；D．如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鑒別，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)選擇實驗方案．

10.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略11.海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（

）A.氯氣

B.淡水

C.燒堿

D.碘參考答案：B分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯誤。答案選B。12.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略13.有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC.四氯化碳的電子式

D.乙酸的分子式C2H4O2參考答案：DA．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，故B錯誤；C．四氯化碳的電子式為，故C錯誤；D．乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。14.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()A．I－、Cu2＋、Cl－、SOB．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、COD．SO、NO、SO、HCO參考答案：C略15.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是（

）A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價而無正價的是

，氧化性最強的單質(zhì)是

，還原性最強的單質(zhì)是

；（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是

，酸性最強的是

，呈兩性的是

；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

.最小的是-----------

。參考答案：（1）Ne、F、F2、Na

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3

（3）HF

（4）Na、

F

略18.（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：表1

生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1

Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2

原料價格表物質(zhì)價格／元·噸－1漂液（含25％NaClO）450雙氧水（含30％H2O2）2400燒堿（含98％NaOH）2100純堿（含99.5％Na2CO3）600⑴試劑X最好是

，加入X的作用是

。⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是

。⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。⑷生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式

。

參考答案：

⑴漂液

將Fe2＋氧化為Fe3＋

⑵將除Mg2＋外的雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去

⑶CO32－＋Mg2＋＝MgCO3↓⑷19.某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫