吉林省長春市謝家中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點B．b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。

2.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略3.能正確表示下列反應的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D解析：A選項CO2過量的話，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。4.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略6.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：下列說法一定正確的是（）A、A點表示T1℃時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和B、B點表示T2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達飽和且兩溶液的物

質(zhì)的量濃度相等C、將T3℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

參考答案：答案：D7.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應是放熱反應，結(jié)合能量守恒分析；D、反應是可逆反應不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．8.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應生成H2的分子數(shù)為0.05NA參考答案：D略10.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(

)A.氣體的體積：V(X)=V(Y)B.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<m(Y)C.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小參考答案：A略11.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：答案：C

解析：Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價，而Cl2是雙原子分子，因此1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應為2NA，故A選項錯誤；在標準狀況（0℃、101kPa）時，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個氫原子，故B選項錯誤；14g氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個，所以C選項正確；NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項錯誤。

高考考點：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用。

備考提示：對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)。12.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點約77℃.其水解反應方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應的催化劑。某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究。實驗步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行。改變NaOH溶液濃度，重復實驗。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)13.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略14.2005年諾貝爾化學獎授予法國和美國的三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面做出的重要貢獻．烯烴復分解反應過程被化學家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復分解反應過程的是

參考答案：B略15.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請按要求填空：⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______________（填序號）①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。⑵為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置中的錯誤_________________________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________________。參考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部

②偏大③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。本題綜合考查有關(guān)實驗的安全性操作。儀器的精度及誤差分析等內(nèi)容。（1）KMnO4具有強氧化性，可氧化橡膠管，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液；托盤天平的最小分度值為0.1g，不能稱量準確至0.01g的樣品；瓷坩堝成份中含有SiO2可與Na2CO3等堿性物質(zhì)在高溫下反應；由膠體的制備原理可知，應向沸水中加入FeCl3飽和溶液制備膠體，而向堿液中加入FeCl3時只會生成Fe（OH）3沉淀，本題答案應為①②⑤⑧；（2）要通過測量排出水的體積確定產(chǎn)生H2的體積，廣口瓶中的進氣導管不能伸入到液面以下，而排出水導管應伸入到廣口瓶底部。由于等質(zhì)量的水和乙醇，水的物質(zhì)的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得H2體積偏大。要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等于產(chǎn)生氫氣的體積，則乙醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____

。下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________（填寫編號）；A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價ks5uC．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式

。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為

，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____

____

____

____

____

____

。②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4（5）已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃2.0×10－164.0×10－36若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0mol·L－1，則混合液中c(OH－)不得大于

mol·L－1。參考答案：（1）第二周期VIA

BCD（2）甲烷電子式（3）NH4HCO3

或（NH4）2CO3（任寫一個，均給分）

H2NCH2COOH（4）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（5）10-12

略18.鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性

（填“強”或“弱”）；

（2）Cr(OH)3，和Al(OH)3，類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是

；

（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr207酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。反應原理為：

K2Cr207+C2H50H+H2S04·K2S04

+Cr2(S04)3+CH3COOH+H20(未配平