廣東省汕頭市深洋初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v(M)=2v(N)參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法中正確的是A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾參考答案：BA項(xiàng)中氧氣過量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)能夠得到干燥CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中加入過量的BaCl2，溶液中會(huì)混有Ba2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中加入生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略5.（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol（3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。Q與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：A略6.下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是().A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖參考答案：C7.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A、A的百分含量不再改變

B、各組分的濃度不再改變

C、反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：C當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤,選C。8.下列對(duì)應(yīng)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B．原子半徑：Na>Mg>Al

C．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D．單質(zhì)的還原性：Na>Mg>Al

參考答案：ABD略9.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略10.下列說法正確的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱參考答案：C略11.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素

④電負(fù)性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略12.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2++2e－B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．在鐵上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作為電解液參考答案：D略14.下列說法正確的是()A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略15.從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。【方案二】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3g。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為__________。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（用代數(shù)式表示）。（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1g；③稱量W2g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3g。根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是___________________。如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是________________________。參考答案：（1）托盤天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空氣中的CO2，減少誤差；吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差；偏小；偏大；在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3

7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol

NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體職比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。參考答案：（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO

6.72（2）—41.8

b

2.67或8/3（3）<

在1.3×105kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

略18.（7分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是

，③的反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

參考答案：（7分）(1).

；

環(huán)己烷

(2).取代反應(yīng)；

加成反應(yīng)醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略19.已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；