安徽省安慶市范崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A?！久麕燑c晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。2.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B3.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略5.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）

2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫

B．加入B

C．充入氦氣，使壓強增大

D．加入A參考答案：D6.下列說法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略7.對電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物參考答案：D8.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(

)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率A.v（A）=2mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)

v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)

v（C）=1.5mol／(L·min)參考答案：D略9.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（

）

A.容器內(nèi)壓強不再隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時間變化C.容器內(nèi)XYZ的濃度比為1:2:3

D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.3molZ參考答案：B10.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 參考答案：B11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B.鹽酸 C.熔融KCl D.酒精參考答案：C【詳解】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。13.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D14.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A15.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，需要反應(yīng)的時間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應(yīng)先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除水蒸氣

(3)吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入

(4)A解析：（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實驗時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈。點睛：注意化學(xué)實驗方案從安全角度評價時可以考慮以下幾點：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；（2）進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗?zāi)康?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式為___________；J的化學(xué)式為________；G的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為___________；D的化學(xué)式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_________________________。參考答案：(1)Al2O3

Fe2（SO4）3

Fe（OH）3

Al

Fe2O3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析：A是一種高熔點固體，電解熔融的A得到B和C。D是一種紅棕色固體能與C反應(yīng)生成A與E，A與強酸或強堿均反應(yīng)，這說明該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，因此A是氧化鋁，B是氧氣，C是鋁，D是氧化鐵，E是鐵。氧化鋁與強堿反應(yīng)生成H是偏鋁酸鹽，與稀酸反應(yīng)生成I是鋁鹽。鐵與稀酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)中加入氨水并通入氧氣生成G，所以F是亞鐵鹽，G是氫氧化鐵，熱分解生成氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成J是硫酸鐵。（1）根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為Al2O3；J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3；G的化學(xué)式為Fe（OH）3；C的化學(xué)式為Al；D的化學(xué)式為Fe2O3；（2）由A生成H的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出D元素的名稱：▲；比較原子半徑B▲C（填“>”或“<”）；（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是▲；（3）化合物A2C的電子式為▲；（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于▲晶體（填原子、分子或離子）；（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強酸，其化學(xué)方程式為▲。參考答案：（1）鈉；>（2）離子鍵和共價鍵（3）（4）離子（5）H2O2+SO2＝H2SO4或H2O+SO3＝H2SO4

略19.Ⅱ.A～F是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）在A、C、E中含碳量最高的烴是（填對應(yīng)字母)______________（2）A～E中能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）___