2022年遼寧省大連市第一0七高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略2.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②參考答案：A略3.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C4.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B5.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略6.（08東莞調(diào)研）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的有：

（

）①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A、③④

B、②⑤

C、④⑥

D、①⑤參考答案：答案：AC7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體

B．降低溫度

C．加少量NaCl固體

D．升高溫度參考答案：D略8.U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是

A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO

D．UO2·2UO3參考答案：B略9.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略10.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol000.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80參考答案：C11.1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點(diǎn)表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡，能正確反映實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（

）參考答案：D略12.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．若X、Y都是金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．若X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C略13.下列離子方程式中不正確的是

A．在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O參考答案：BD14.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)。若開始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成amolC，則下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.若開始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時(shí)通入4molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)參考答案：BC略15.下列說法不正確的是 （

）

A．實(shí)驗(yàn)室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得

B．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）cdgh元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 （填該分子的電子式）。

（2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序 （填寫名稱）

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)元素為 （填寫元素符號(hào)），學(xué)習(xí)該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你可從三方面去把握；①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于

；②依據(jù)元素的化合價(jià)，可知該氧化物具有

；③將該氧化物通入

溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有

性。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 （填寫元素符號(hào)）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有 （填寫表中字母）。參考答案：答案：

（1）H：O：H

（1分）

（2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

（3）

S（1分）①具有酸性氧化物的通性（1分）②既有氧化性，又有還原性（1分）③品紅，漂白性（1分）

（4）Xe（1分）

（5）acd（1分）18.（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。①乙的一種重要用途是

；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是

。（2）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/℃400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5①該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2。（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)

△H＝－834.8kJ·mol－1Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520.9kJ·mol－1寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）①制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（其他合理答案均給分）

（2分）②SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（其他合理答案均給分）

（3分）（2）①＜

（2分）②＞

（2分）（3）①