上海市東昌中學(xué)北校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（

）AM的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B．該反應(yīng)的百分比學(xué)方程式是C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3D．

時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大參考答案：D略2.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+參考答案：A略3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。4.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B解析：易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)。【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！5.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實(shí)是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略6.下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是參考答案：B略7.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目為A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1參考答案：A略8.2011年9月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

②合理的實(shí)驗(yàn)步驟

③正確的操作方法

④實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④參考答案：D略10.．下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時(shí)的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C11.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物

C．1．5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物

D．實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2參考答案：C略12.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案：B略13.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是（

）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－

B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略15.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

參考答案：D試題分析：A.Fe和Cl2的物質(zhì)的量都是0.1mol,發(fā)生反應(yīng)時(shí)Cl2不足量，所以應(yīng)該以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)堿性計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.Na2S和Na2O2相對(duì)分子質(zhì)量都是78，陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,錯(cuò)誤；C。只有濃硫酸能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩幔@時(shí)反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯(cuò)誤；D在常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。②

儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色

黃色①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

。②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失參考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式參考答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑(2分)、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；（3）267226；1112

略18.（15分）某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。該混合體系達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始濃度在水中，HAH＋＋A－K1△H13.0×10-3mol·L-1在苯中，2HA(HA)2K2△H24.0×10-3mol·L-1

回答下列問題：（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=

▲

。（2）25℃，該水溶液的pH為

▲

，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為

▲

。（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA

(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足=130，則反應(yīng)向

▲

進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是

▲

。A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。D．在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。（6）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是

▲

。參考答案：（15分）（1）1.5×10-4mol·L-1（單位可不寫）（2分）2）3.2（2分）

40%（2分）

（3）＜（2分）(4)正方向（2分（5）ABD（3分）（6）A（2分）（通過25℃時(shí)平衡常數(shù)計(jì)算可知，起點(diǎn)pH約2.4

，終點(diǎn)pH約12）略19.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和P