江南大學現(xiàn)代遠程教育第三階段測試卷考試科目:《無機及分析化學》（總分100分）時間：90分鐘__________學習中心（教學點）批次：層次：專業(yè)：學號：身份證號：姓名：得分：（第8章分子結構與晶體結構，第9章配合物與配位平衡，第10章主族元素選論，第11章副族元素選論）（本課程計算涉及開方、乘方和對數(shù)等數(shù)學運算，故參加本課程的考試時必須攜帶計算器）一、填空題（30分，每空1分）1.金剛石中，C–C以雜化軌道相互成鍵，其空間構型為。2．NH3、CCl4、H2O分子中鍵角最大的是最小的是，這是因為。3．S和p軌道發(fā)生的等性雜化軌道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性雜化軌道中，各雜化軌道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性雜化的原因是。4.一般分子間作用力以為主，HF在同族氫化物中沸點特別高，是因為分子間還有形成的緣故。5．HBr分子之間的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。6.H2O2中O的氧化數(shù)為，所以既可作劑，又可作劑。7．AgNO3溶液與過量Na2S2O3溶液生成色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后變?yōu)樯?．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最強的是，最弱的是。9．碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最大的為，最小的為，其規(guī)律可用解釋。10．配制SnCl2溶液時，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。11.根據(jù)對角線規(guī)則，Li與元素的性質相似。二、選擇題（16分，每題2分）1．H2S分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它的鍵角是：()(A)．109.5°(B)．小于109.5°(C)．大于109.5°(Ｄ)．無法預知2.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）(A)．加入鹽酸(B)．加入AgNO3溶液(Ｃ)．加入氨水(Ｄ)．加入NaCl溶液3．加熱分解可以得到金屬單質的是()(A).Hg(NO3)2(B).Cu(NO3)2(C).KNO3(D).Mg(NO3)24．下列說法中不正確的是（）(A).H2O2分子結構為直線型(B).H2O2既有氧化性又有還原性(C).H2O2與K2Cr2O7的酸性溶液反應生成CrO(O2)2(D).H2O2是弱酸5．下列分子中，哪一個分子中有π鍵？()(A)．NH3(B)CS2(C)．CuCl26.下列物質分子間氫健最強的是（）(A).NH3（B）.HF(C).H2O(Ｄ).H3BO37．下列物質:CaO、MgO、BaCl2晶體熔點的高低順序是（）(A).BaCl2＞CaO＞MgO(B).MgO＞BaCl2＞CaO(C).BaCl2＞MgO＞CaO(D).MgO＞CaO＞BaCl28.下列說法正確的是（）(A)．色散力僅存在于非極性分子之間(B)．非極性分子內的化學鍵總是非極性鍵(C)．取向力僅存在于極性分子之間(Ｄ)．有氫原子的物質分子間一定存在氫鍵三、是非題（10分，每題2分）1．共價鍵類型有σ鍵和π鍵，其中鍵能較大的是π鍵。（）2．σ鍵是原子軌道以肩并肩方式重疊；而π鍵是原子軌道以頭碰頭方式重疊。（）3．HF的氫鍵屬于分子內氫鍵，H3BO3屬于分子間氫鍵。（）4．在配離子[Co(C2O4)2(en)]－中，中心離子的配位數(shù)為4。（）5．含氧酸鹽的氧化性隨介質的酸性增強而增強。（）四、問答題（15分）1.（5分）在CrCl3溶液中加入適量NaOH，再加入過量的NaOH，寫出有關反應式，并說明現(xiàn)象。2.（10分，每空1分）試完成下表配合物或配離子命名中心離子配體配位原子配位數(shù)四氯合鉑(Ⅱ)酸四氯合銅(Ⅱ)[Zn(OH)(H2O)3]NO36．B7．D8．C三、是非題（10分，每題2分）1．錯2．錯3．錯4．錯5．對四、問答題（15分）1.（5分）Cr3++3OH-Cr(OH)3↓有灰藍色色沉淀生成Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]－沉淀溶解，溶液呈綠色2.（10分，每空1分）配合物或配離子命名中心離子配體配位原子配位數(shù)[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合銅(Ⅱ)Cu2+,Pt2+NH3,Cl－N，Cl4，4[Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羥基·三水合鋅（Ⅱ）Zn2+OH-，H2OO4五、完成下列反應方程式（10分，每題2分）1．3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2．2Pb(NO3)2Δ2PbO+4NO2↑+O2↑3．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑4．2Mn(OH)2＋O2==2MnO(OH)2↓5．Hg22+＋2OH－==HgO↓＋Hg↓＋H2O六、計算題（19分）1.（9分）1）AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-K=K穩(wěn)·Ksp=1.12×107×5.35×10-13=6.00×10-62）[Cu(NH3)4]2++S2-CuS+4NH3這道題與上兩題不同，此題是配合物向沉淀轉化，該反應的平衡常數(shù)為：K=1/(K穩(wěn)·Ksp)=1/(2.09×1013×6.3×10-36)=7.6×10212．（10分）設Cu2+的平衡濃度為xmol/LCu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+平衡濃度/mol/Lx1.00.001K?穩(wěn)=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4