第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時碳酸鈉與碳酸氫鈉

人教版必修第一冊學習目標1．通過對比學習碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理、化學性質(zhì)。2．了解鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。學習目標1．結(jié)合真實情境或?qū)嶒?，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，培養(yǎng)學生“科學探究與創(chuàng)新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．結(jié)合實際應(yīng)用，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的應(yīng)用，培養(yǎng)學生“科學態(tài)度與社會責任”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標情境引入

在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

教學過程教學過程一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)

實驗探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。實驗操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象教學過程教學過程碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究實驗操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象細小的白色晶體白色粉末加水后結(jié)塊變成晶體，溫度計示數(shù)升高振蕩一段時間后可溶解固體量減少溶液變紅，溶液堿性較強溶液變淺紅，溶液堿性較弱部分溶解示數(shù)降低教學過程

實驗探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。教學過程教學過程實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

澄清石灰水

澄清石灰水

化學方程式：不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學過程總結(jié)歸納

Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液的堿性熱穩(wěn)定性用途純堿、蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3濃度相同時，堿性：Na2CO3

＞NaHCO3Na2CO3

＞NaHCO3NaHCO3受熱分解：紡織、造紙、合成洗滌劑、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學過程HCl少量：________________________________HCl過量：________________________________Na2CO3：NaHCO3

：Na2CO3+HCl=

NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3：不反應(yīng)NaHCO3

：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)1.鹽酸2.氫氧化鈉教學過程NaHCO3少量：__________________________________________NaHCO3過量：__________________________________________Na2CO3：NaHCO3：Na2CO3：NaHCO3

：不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHCa2＋＋OH－＋HCO3-=

CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-=

CaCO3↓＋2H2O＋CO32-Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3：NaHCO3：不反應(yīng)Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaCl一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)3.Ca(OH)2

4.CO2

5.BaCl2教學過程二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別

物質(zhì)

操作

Na2CO3NaHCO3固體加熱無明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，且使澄清石灰水變渾濁加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象滴加少量鹽酸開始無氣泡開始有氣泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？思考：教學過程(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同

思維建模1.鑒別(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的堿性不同教學過程2．相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。(2)NaHCO3→Na2CO3：①(固體物質(zhì))②(溶液中)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱或NaOH2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學過程三、焰色試驗1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。教學過程洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測物質(zhì)燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗2.實驗操作用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）教學過程教學過程黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色典例1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是()A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3課堂練習【答案】B【解析】A項，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3；C項，與稀鹽酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；D項，NaHCO3與Na2CO3之間可以相互轉(zhuǎn)化。典例2．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗課堂練習【答案】C典例3．用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。請?zhí)骄肯铝袉栴}(1)實驗時，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明NaHCO3受熱分解生成了________，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了________。(2)實驗時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實驗結(jié)論？課堂練習【答案】(1)H2OCO2(2)>(3)不能；因為大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。課堂小結(jié)課后小任務(wù)

閱讀材料，查閱資料，比較索爾維法和侯氏制堿法。課后小任務(wù)優(yōu)缺點：氨堿法使生產(chǎn)實現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，食鹽的利用率得到提高，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為純堿，但最