山西省忻州市懺州田家炳中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是：

（

）參考答案：D略2.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C略3.下列敘述正確的是(

)Ks*5*uA．吸熱反應需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略4.分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B

2C；△H<OB．2C

2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H>0D．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H<0參考答案：C5.下列單質在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略6.下列物質和新制Cu（OH）2共熱．有磚紅色沉淀產生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】含﹣CHO的有機物和新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等，以此來解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，與新制Cu（OH）2共熱不反應，故A不選；B．乙醇含﹣OH，與新制Cu（OH）2共熱不反應，故B不選；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產生，故C選；D．乙酸含﹣COOH，與新制Cu（OH）2共熱，發(fā)生復分解反應，溶液為藍色，故D不選；故選C．7.關于原子結構的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質子和中子組成的 B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8

D．原子的次外層電子數都是2參考答案：B8.下列說法正確的是

A.1mol氧為32g

B.摩爾是七個國際基本物理量之一C.常溫常壓下，44gCO2中的氧原子數約為1.204×1024個

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－數約為2.408×1024個參考答案：C略9.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

（

）A．定容時，仰視標線

B．搖勻后，發(fā)現容量瓶中水低于刻度線，再加水C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．NaOH固體溶解后，溶液未經冷卻就立即移液至容量瓶中并定容參考答案：D略10.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B11.下列對物質的量的理解正確的是（）A.物質的量是物質所含微粒的數目

B.物質的量就是物質的質量C.物質的量就是1mol物質的質量

D.物質的量是一種基本物理量參考答案：D物質的量是一定數目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質的量，不是物質的質量，不是物質的數量，一字之差，但含義完全不同。故選D。12.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略13.下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（

）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下層液體從下口流出；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯誤．故選D．點評：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染14.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質量分別是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：計算題．分析：實驗中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，根據實際配制的碳酸鈉溶液的體積、濃度計算出碳酸鈉的物質的量，再計算出Na2CO3?10H2O的質量．解答：解：實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用1000mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3?10H2O的質量為：286g/mol×2mol=572g，故選C．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，所以實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側重對學生分析、理解能力及靈活應用所學知識能力的培養(yǎng)．15.元素X的一種核素的質量數為A，中子數為N，下列推斷中不正確的是（

）A．這種核素的符號可表示為B．A可以表示這種核素的近似相對原子質量C．A2+離子所含的電子數為A-N-2D．A可表示X元素的近似相對原子質量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應（

）Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。參考答案：(1)

C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

(3)2C＋SiO22CO↑＋Si試題分析：（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，A是Fe，反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質F反應生成E，Fe和氣體單質直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，該反應為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑18.在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(填序號)①濃度

②壓強

③溫度

④催化劑

⑤固體反應物的顆粒大小

⑥反應物本身性質⑦反射性輻射

⑧強磁場⑴黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒

⑵夏天的食品易變質，在冬天不易發(fā)生該現象

⑶同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢

⑷相同的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速度不同

⑸加熱KClO3固體生成氣體很慢，撒入少量MnO2產生氣體很快

。參考答案：略19.下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應呈黃色。(反應中生成的部分物質已略去)請回答下列問題：(1)物質D的化學式為________；(2)寫出反應③的化學方程式____