江蘇省南通市如皋二案中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

參考答案：C略2.從海水中提取溴的過(guò)程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略3.下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，共放出57.3kJ的能量參考答案：B4.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A5.下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2參考答案：A略6.以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有銨鹽的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨氣C．都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣

D．都是離子化合物參考答案：B7.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ參考答案：B9.將表面已完全氧化（鈍化）的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略10.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：D【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大11.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，下列正確的是A、分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3

B、分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2C、分子中可能含有氧原子

D、此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4參考答案：C12.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B13.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略14.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22．4L參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入9.01g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆?，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和過(guò)量的碳酸鈉完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、

、

等儀器。⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為

。⑶步驟2中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌

，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈

⑷步驟3中，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：

⑴坩堝、玻璃棒、坩堝鉗等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干擾實(shí)驗(yàn)；⑶往原過(guò)濾器中加蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，待水流出后，重復(fù)多次；

取最后洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，如無(wú)沉淀，則已洗凈。⑷

0.2%（每空2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式________________________。(2)①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。參考答案：略18.下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是三種金屬單質(zhì)，甲燃燒時(shí)，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應(yīng)的條件和生成物未全部標(biāo)出)。

(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：

；②寫(xiě)出B→A的離子方程式：

；③寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

；此過(guò)程中物質(zhì)的顏色變化情況為：

。(3)①寫(xiě)出反應(yīng)C＋丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②寫(xiě)出反應(yīng)C＋F反應(yīng)的離子方程式：

。③若C＋F的產(chǎn)物為I,則檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的試劑是：

(化學(xué)式)，現(xiàn)象為

。參考答案：(1)燒堿、苛性鈉、火堿(任寫(xiě)一個(gè))(寫(xiě)氫氧化鈉不給分)；鹽酸(寫(xiě)氯化氫不給分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰綠色→紅褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加熱或點(diǎn)燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)紅色(寫(xiě)到沉淀不給分)?；騈aOH，紅褐色沉淀略19.（8分）在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過(guò)氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

，僅發(fā)生離子鍵破壞的是

，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

．參考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來(lái)解答．解答：解：（1）碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；（2）燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（3）氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（4）氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價(jià)鍵電離；（5）氧氣溶于水