山西省臨汾市地區(qū)體育中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價(jià)B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確。2.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述正確的是A.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了CH3CHO的還原性B.一定條件下，葡萄塘、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型相同D.質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多參考答案：CA.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)CH3CHO被還原，體現(xiàn)了CH3CHO的氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.葡萄塘是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型相同，均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.烯烴的通式相同為CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略4.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時(shí)，前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后種生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（

）選項(xiàng)目

的分離方法原

理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：D【分析】A.乙醇與水互溶,不能作萃取劑；

B.汽油和四氯化碳互溶；

C.二者的溶解度受溫度影響不同；

D.二者互溶,但沸點(diǎn)不同。【詳解】A.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；

B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離,故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；

D.二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可除去乙醇中的水,故D正確；

綜上所述，本題選D。6.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略7.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B、第一塊鈉失去的電子多

C、第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D、兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（）A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A【詳解】A．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故B正確；C．非金屬性S＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正確；D．SiO2屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確；答案選A。9.加強(qiáng)食品檢測(cè)是保證食品安全、保護(hù)公眾利益的重要舉措。下列一般不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是

A．氯氣

B．二氧化硫

C．亞硝酸鈉

D．碘酸鉀參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水

C．用托盤(pán)天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤(pán)天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有②

B.只有①②

C.只有①②⑤

D.只有②④⑤參考答案：A①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；故選A。12.下列敘述不正確的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略13.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因?yàn)锽aCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。14.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和溶液參考答案：DA項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，小分子、離子能透過(guò)半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項(xiàng)，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間，正確；C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；D項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，錯(cuò)誤；答案選D。15.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)完元素周期律之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱A______________

B________________（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2氣體，防止對(duì)F中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是______________________（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。反應(yīng)中________（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_______mol電子。（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是_________（填序號(hào)）A．鹽酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過(guò)程：_________________________________。(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過(guò)程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護(hù)膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水