2022-2023學(xué)年河南省商丘市古王集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略2.25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略3.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO參考答案：C略4.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：答案：C5.在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)C

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體

參考答案：A試題分析：A、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，故A正確；B、濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過(guò)程無(wú)氣體生成，故D錯(cuò)誤。6.在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D8.可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑--------B甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：C略10.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略11.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)B．和K+距離相同且最近的K+共有8個(gè)C．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正六面體參考答案：C12.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C13.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略14.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測(cè)定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應(yīng)，通過(guò)產(chǎn)物對(duì)比可以探究基團(tuán)間的相互影響：該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過(guò)濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）(1)某無(wú)色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫(xiě)不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)___________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________。②A的化學(xué)式是________________________。（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。參考答案：（1）（2）Al3++4OH-====+2H2O（3）①

三角錐形

②AlN（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)。短周期元素X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X為Al。硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式要一步寫(xiě)出。Z為A與水反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中有10個(gè)電子，且Z可被H2O2氧化，故Z為NH3。N2的電子式、NH3的分子構(gòu)型以及AlN的化學(xué)式都隨之可寫(xiě)出。根據(jù)題意，鋁、石墨和二氧化鈦高溫下反應(yīng)，所得產(chǎn)物均只有兩種元素，應(yīng)為氧化鋁和碳化鈦。18.(14分)過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應(yīng)

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C時(shí)

2Na2CO3·3H2O2(s)開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

、

和

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，

均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是

。（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分)（1）平衡壓強(qiáng)

（2分）（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（2分）（4）洗去水份，利于干燥

（2分，其它合理答案均給分）（5）AB

（2分）（6）0.2550(或25.50%)

（3分）略19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點(diǎn)：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程