專題32常見的化合物(一)【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、酸eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1概述常見酸的主要性質(zhì))1．酸的定義電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是________的化合物叫做酸。2．幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________________黏稠、油狀液體氣味有________氣味無(wú)特性________揮發(fā)________揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油eq\a\vs4\al(考點(diǎn)2比較酸的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無(wú)色酚酞試液變色。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3＋HCl=________(檢驗(yàn)Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是________?？键c(diǎn)3初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸堿度的表示方法1．范圍：通常0—14之間。2．測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對(duì)照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無(wú)色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)________無(wú)色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)________紅色eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4說(shuō)出酸的使用注意事項(xiàng))1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。2．濃硫酸是無(wú)色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、堿eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5概述常見堿的主要性質(zhì))1．堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。2．幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，________溶于水(溶解放熱)白色粉末，________溶于水俗名________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6比較堿的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因)1．堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無(wú)色酚酞試液變________。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2=________應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3=________現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7知道堿的使用注意事項(xiàng))氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c(diǎn)8說(shuō)出常見的酸、堿的用途與對(duì)人類的影響1．酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。2．堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。三、酸堿反應(yīng)考點(diǎn)9認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1．酸堿反應(yīng)：________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________。考點(diǎn)11.H＋2.無(wú)色黃色(含F(xiàn)e3＋)無(wú)色刺激性易不易考點(diǎn)21.(1)紅(2)NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O(3)CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O(4)ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑(5)AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32.H＋考點(diǎn)3酸堿度2.pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.紅色藍(lán)色考點(diǎn)41.無(wú)色有刺激性易揮發(fā)3.將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點(diǎn)51.氫氧根離子2.極易微燒堿熟石灰考點(diǎn)61.(1)藍(lán)色紅色(2)Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.全部是OH－考點(diǎn)7腐蝕性考點(diǎn)91.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.H＋＋OH－=H2O【例題精析】例1．（2021?臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。例2．（2019?杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選：B。例3．（2018?杭州）小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→稀硫酸CuSO4→鐵粉B．“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【解答】解：A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→稀硫酸CuSO4→B、“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該實(shí)驗(yàn)條件下，立即出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檠趸~先和稀硫酸反應(yīng)，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，說(shuō)明隨著硫酸濃度減小，稀硫酸更容易和鐵反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。例4．（2019?溫州）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項(xiàng)正確。B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。例5．（2020?杭州）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生 C．實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最終得到無(wú)色澄清溶液，是因?yàn)棰僦械南←}酸過(guò)量，過(guò)量的稀鹽酸和②中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)①中石灰水沒(méi)有剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。例6．（2020?寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說(shuō)法正確；C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說(shuō)法正確。D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。例7．（2021?杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示SO42﹣。（填寫離子符號(hào)）【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，故“”表示硫酸根離子，故填：SO42﹣。例8．（2021?麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH﹣；（2）列舉熟石灰[Ca（OH）2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途中和酸性土壤；（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4?！窘獯稹拷猓海?）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH﹣，故填：OH﹣；（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有堿性，在農(nóng)業(yè)上的一種用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故可以是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。例9．（2021?臺(tái)州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)黑色物質(zhì)可能是D。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過(guò)一段時(shí)間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。請(qǐng)回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說(shuō)明理由不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗(yàn)證猜想是否正確?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)為氫氧化銅；故答案為：氫氧化銅。（2）A、鐵元素不存在反應(yīng)物中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳元素反應(yīng)物中不存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化錳中錳元素在反應(yīng)物中不存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應(yīng)物中都存在，選項(xiàng)D正確；故答案為：D。（3）根據(jù)題目信息可知，需要驗(yàn)證反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗(yàn)證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實(shí)驗(yàn)只測(cè)試了硫酸銅溶液，所以還需要驗(yàn)證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗(yàn)證猜想是否正確。例10．（2019?杭州）某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%＞b%（選填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH～H2SO4，8098反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色，溶液顯中性或顯酸性，說(shuō)明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，因此a%＞b%。故填：＞?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共12小題）1．如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖象，a點(diǎn)溶液的微觀粒子圖形是（）A． B． C． D．【解答】解：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，即酸堿恰好中和，此時(shí)溶液中的微粒是鈉離子、氯離子和水分子。故選：D。2．實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液 B．反應(yīng)到40s時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．在20s時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl D．AB兩點(diǎn)間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)到40s時(shí)，溶液的pH小于7，稀鹽酸有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、在20s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、AB兩點(diǎn)間的pH值變化，pH由5增大到大于7，溶液由酸性中性、最終變?yōu)閴A性，可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。3．在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）A． B． C． D．【解答】解：NaOH溶液的pH值大于7，隨著蒸餾水的逐滴加入，pH值大會(huì)逐漸降低，但是不是低于7，觀察選項(xiàng)，只有選項(xiàng)C符合題意。故選：C。4．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán) B．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．a(chǎn)b段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整個(gè)變化過(guò)程溶液中鎂離子數(shù)目沒(méi)有改變【解答】解：A、至b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)氫氧化鈉溶液與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、ab段（不含b點(diǎn)）發(fā)生的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，整個(gè)變化過(guò)程中鎂離子數(shù)目發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。5．為了研究氫氧化鈣的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，關(guān)于氫氧化鈣與圖中物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與稀硫酸反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出氫氧根離子 B．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性 C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出鈣離子 D．與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性【解答】解：A、氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣易溶于水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出鈣離子，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性，即溶于水的堿能和某些溶于水的鹽反應(yīng)生成堿和鹽，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。6．硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng) C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【解答】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，但數(shù)目不同，氫離子的個(gè)數(shù)是硫酸根離子的2倍，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、硫酸能與堿、多種金屬反應(yīng)，但不能和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、能與氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、檢驗(yàn)是否是硫酸，不能使用氯化鋇溶液，氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。7．小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅【解答】解：A、裝置燒杯內(nèi)只有紅色固體，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余，剩余的鋅和②中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)②最終不可能有氧化銅剩余，是因?yàn)棰僦邢×蛩嵬耆磻?yīng)，②中如果稀硫酸完全反應(yīng)，則③中一定含有黑色固體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③所得溶液不一定為無(wú)色，例如鋅和硫酸銅反應(yīng)時(shí)鋅不足，則溶液中含有硫酸銅，顯藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅，不一定含有硫酸銅，例如鋅恰好和硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。8．對(duì)于如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是（）A．打開止水夾，試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中無(wú)現(xiàn)象 B．打開止水夾，液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ C．先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀 D．先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管Ⅰ中反應(yīng)立即停止【解答】解：A、打開止水夾，試管Ⅰ中硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，Ⅰ中的壓強(qiáng)增大，所以氫氣壓入到試管Ⅱ中，有氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；B、打開止水夾，試管Ⅰ中、試管Ⅱ中都產(chǎn)生氣泡，而液體不會(huì)從試管Ⅱ流向試管Ⅰ，故B錯(cuò)誤；C、硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，先打開止水夾，稍后關(guān)閉會(huì)使試管Ⅰ中的壓強(qiáng)增大，所以硫酸會(huì)被壓入到試管Ⅱ中，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D、關(guān)閉止水夾，硫酸和鋅依然接觸，所以試管Ⅰ中反應(yīng)不會(huì)停止，故D錯(cuò)誤。故選：C。9．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉【解答】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但是沒(méi)有指示劑的情況下不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不準(zhǔn)用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、石灰石能與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，且石灰石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選項(xiàng)正確。D、鹽酸和CaCl2溶液均能與碳酸鈉反應(yīng)，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。10．某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個(gè)燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 B．A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小 C．B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色 D．B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)【解答】解：A、A曲線中，M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率是0，是因?yàn)闅溲趸^和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，水幾乎不導(dǎo)電，此時(shí)電導(dǎo)率是0，對(duì)應(yīng)的是甲燒杯溶液導(dǎo)電性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、完全反應(yīng)前A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度逐漸增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，因此溶液始終為紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由圖中信息可知，B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性不是始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。11．電導(dǎo)率傳感器可測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)?，F(xiàn)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中，并插入電導(dǎo)率傳感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲曲線上M點(diǎn)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是兩種溶液恰好完全反應(yīng) B．乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 C．乙曲線上N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子只有Na+和OH﹣ D．若將滴加Na2SO4溶液換成滴加NaCl溶液，其電導(dǎo)率變化與乙曲線相似【解答】解：A、由分析可知，甲為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的曲線，電導(dǎo)率幾乎為零時(shí)，硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，生成沉淀和水，離子濃度最低，電導(dǎo)率接近于零，A正確；B、乙為硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，此時(shí)溶液溶質(zhì)為堿性，所以紅色不會(huì)消失，B錯(cuò)誤；C、N點(diǎn)電導(dǎo)率在增加，說(shuō)明離子濃度在增加，因此此時(shí)硫酸鈉是過(guò)量的，溶液中除了氫氧化鈉還有剩余的硫酸鈉，因此離子為鈉離子、硫酸根離子和氫氧根離子，C錯(cuò)誤。D、硫酸鈉換為氯化鈉，溶液中增加了氯離子和鈉離子，離子濃度增加，導(dǎo)電性增加，曲線一開始就會(huì)升高，與加入硫酸鈉的曲線不同，D錯(cuò)誤。故選：A。12．下列反應(yīng)需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A．2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（無(wú)色）+K2SO4+2H2SO4 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O【解答】解：A、高錳酸鉀溶液是淺紫色溶液，硫酸錳、硫酸鉀和硫酸都是無(wú)色溶液，因此通過(guò)顏色變化可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑；B、反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有顏色變化，不能判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生；C、過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，因此通過(guò)產(chǎn)生沉淀可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑；D、過(guò)程中固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，因此通過(guò)顏色變化、固體溶解可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑。故選：B。二．填空題（共5小題）13．酸和堿是兩類重要化合物。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出H+（填離子符號(hào)）。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，請(qǐng)選用兩種不同類別試劑來(lái)檢驗(yàn)過(guò)量的稀鹽酸、氯化鋇溶液。（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl、HCl?！窘獯稹拷猓海?）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出H+。故填：H+。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以用過(guò)量的稀鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；取適量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)。故填：過(guò)量的稀鹽酸、氯化鋇溶液。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫。故填：NaCl、HCl。14．在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，其主要原因是：CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；一會(huì)兒變癟的易拉罐又鼓起，其原因是：Al與NaOH溶液反應(yīng)生成了氫氣，同時(shí)有偏鋁酸鈉（化學(xué)式為：NaAlO2）生成，在這一過(guò)程中，產(chǎn)生的氫氣使易拉罐內(nèi)的壓強(qiáng)增大，從而使變癟的易拉罐重新鼓起。請(qǐng)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）?！窘獯稹拷猓涸诔錆MCO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是CO2氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；一會(huì)兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2，該化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氫氣；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；不屬于。15．“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A，可說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。（2）實(shí)驗(yàn)B能證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是②比①變得更癟。【解答】解：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A可知，可燃物先后燃燒起來(lái)，可說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。故填：溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。（2）實(shí)驗(yàn)B能證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是②比①變得更癟。故填：②比①變得更癟。16．在探究稀鹽酸性質(zhì)時(shí)，小開同學(xué)先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量鐵粉與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。（1）由圖判斷，“●”表示的是Fe2+（填離子符號(hào)）。（2）下列能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是①④（填序號(hào)）。①鋅粒②鉑絲③碳酸鈉溶液④碳酸鋇粉末【解答】解：（1）稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，反應(yīng)后新增加的離子為亞鐵離子，溶液中氯離子和亞鐵離子個(gè)數(shù)比是2：1，因此“●”表示的是Fe2+；（2）①鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵中氯離子和亞鐵離子個(gè)數(shù)比是2：1，正確；②鉑與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；③碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉中氯離子和鈉離子個(gè)數(shù)比是1：1，錯(cuò)誤；④碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇中氯離子和鋇離子個(gè)數(shù)比是2：1，正確；故答案為：（1）Fe2+；（2）①④。17．小金為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是AC（填寫序號(hào)）。A.鐵B.氫氧化鈉C.氧化銅D.氯化鋇（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無(wú)色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個(gè)數(shù)比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個(gè)數(shù)不變，氫離子的個(gè)數(shù)減小，且引入的兩種個(gè)數(shù)為1，A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為氫分子、硫酸根離子和亞鐵離子，且引入1個(gè)亞鐵離子，故A正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和鈉離子，且引入2個(gè)鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個(gè)銅離子，故C正確；D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液中的硫酸根離子減少，故D錯(cuò)誤。故選：AC；（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無(wú)色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，所以加入的試劑及判斷方法為：紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉。故答案為：（1）AC；（2）紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）18．工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過(guò)高時(shí)，吸收速率反而下降呢？小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動(dòng)；②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時(shí)會(huì)放熱。小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)器材和藥品。（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。（2）請(qǐng)幫助小明完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：①檢查裝置的氣密性；……【解答】解：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。（2）實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置的氣密性后把錐形瓶浸在冰水混合物中；2、勻速鼓入二氧化碳；3、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積；4、把錐形瓶中換成稀釋的20%的氫氧化鈉溶液；5、勻速鼓入二氧化碳；6、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積