思考與習題一、填空題： 1.可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)；ΔrHm＜0。反應達到平衡時，容器體積不變，增加B的分壓，則C的分壓___增大_______，A的分壓___減小________；減小容器的體積，B的分壓_____減小______，K___不變________。2.由N2和H2合成NH3的反應中，ΔrHm<0，當達到平衡后，再適當降低溫度則正反應速率將________減小_____，逆反應速率將___減小__________，平衡將向___右_____方向移動。3.一定溫度下，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將____不_______移動。4.基元反應2NO+Cl2→2NOCl是_3_分子反應，是3_級反應，其速率方程為______。5.在密閉容器中進行N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反應，若壓力增大到原來的2倍，反應速率增大__16___倍。6.可逆反應:I2+H22HI在713K時K＝51,若將上式改寫為：I2+H2HI則其K為______。7.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2則反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K為(/)。8.反應：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔrHm＞0，達到平衡后進行下述變化，對指明的項目有何影響？①加入一定量的O2，會使n(H2O，g)增大，n(HCl)減?。虎谠龃蠓磻黧w積，n(H2O，g)減?。虎蹨p小反應器體積，n(Cl2)增大；④升高溫度，K增大，n(HCl)增大；⑤加入催化劑，n(HCl)減小。二、選擇題1.對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行(C)。A．速率常數(shù)k變小B．平衡常數(shù)K變大C．正反應速率降低D．逆反應速率降低2.對反應2X+3Y→2Z，下列速率表達式正確的是(C)。A．B．C．D．3.某一化學反應:2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol/L，B的起始濃度是4mol/L,1s后，A的濃度下降到1mol/L，該反應的反應速率為(A)。A．0.5mol/(L·s)B．－0.5mol/(L·s)C．－1mol/(L·s)D．2mol/(L·s)4.某一可逆反應達平衡后，若反應速率常數(shù)k發(fā)生變化時，則平衡常數(shù)K(A)。A．一定發(fā)生變化B．不變C．不一定變化D．與k無關5.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔrHm＝－92.4kJ/mol，升高溫度時，正反應速率和逆反應速率'的變化為(C)。A．增大，'減小B．減小，'增大C．增大，'增大D．減小，'減小6.某反應物在一定條件下的平衡轉化率為35%，當加入催化劑時，若反應條件與前相同，此時它的平衡轉化率是(B)。A．大于35%B．等于35%C．小于35%D．無法知道7.反應C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔrHm<0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是(D)。A．增加氧的分壓B．升溫C．使用催化劑D．減少CO2的分壓8.500K時，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的K＝50，在同溫下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的K等于(D)。（3）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；答案：（4）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)。答案：五、計算題1．已知反應A(g)+2B(g)C(g)為基元反應。某溫度下，當c(A)＝0.5mol/L，c(B)＝0.6mol/L時的反應速率為0.018mol/(L·min)，求該溫度下反應的速率常數(shù)。解由得k=0.018/0.5×0.62=0.1L2/(mol2·min)計算的最后結果數(shù)字：k=0.1L2/(mol2·min)2．實驗測得反應：2SO2(g)+O22SO3(g)在1000K溫度下達到平衡時，各物質的平衡分壓為：p(SO2)＝27.7kPa；p(O2)＝40.7kPa；p(SO3)＝32.9kPa。計算該溫度下的反應的標準平衡常數(shù)K。解=3.47計算的最后結果數(shù)字：3．已知二氧化碳氣體與氫氣的反應為：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。在某溫度下達到平衡時CO2和H2的濃度為0.44mol/L，CO和H2O的濃度為0.56mol/L，計算：①起始時CO2和H2的濃度；②此溫度下的平衡常數(shù)K；③CO2的平衡轉化率。解①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始濃度/(mol/L)xy00平衡濃度/(mol/L)0.440.440.560.56x–0.56=0.44x=1.00y–0.56=0.44y=1.00即起始時c(CO2)=c(H2)=1.00mol/L②===1.62③計算的最后結果數(shù)字：①c(CO2)=c(H2)=1.00mol/L，②=1.62，③。4．密閉容器中有下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若將1.00molSO2和1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下緩慢通過V2O5催化劑，達到平衡后(壓力不變)，測得剩余的O2為0.62mol。求該溫度下反應的標準平衡常數(shù)K。解2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始時物質的量/（mol）1.001.000平衡時物質的量/（mol）1-x=0.241-x=0.62x=0.76n=0.24+0.62+0.76=1.62mol根據(jù)分壓定律pi=p×平衡時物質各物質的分壓：p(SO3)=100×=46.91kPap(SO2)=100×=14.81kPap(O2)=100×=38.27kPa==26.22計算的最后結果數(shù)字：=26.225．在一密閉容器中存在下列反應：NO(g)+O2(g)NO2(g)。已知反應開始時NO和O2的分壓分別為101.3KPa和607.8KPa。973K達到平衡時有12%的NO轉化為NO2。計算：①平衡時各組分氣體的分壓；②該溫度下的標準平衡常數(shù)K。解NO(g)+O2(g)NO2(g)起始時物質的分壓/（kPa）101.3607.80平衡時物質的分壓/（kPa）101.3-101.3×12%607.8-×101.3×12%101.3×12%平衡時物質各物質的分壓：p(NO2)=12.12kPap(NO)=601.74kPap(O2)=89.18kPa==0.0216．反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1023K達到平衡時有90%的H2變成H2O(g)，此溫度下的K＝1。問反應開始時，CO2和H2按什么比例混合?解NO(g)+O2(g)NO2(g)起始時物質的分壓/（kPa）101.3607.80平衡時物質的分壓/（kPa）101.3-101.3×12%607.8-×101.3×12%101.3×12%平衡時物質各物質的分壓：p(NO2)=12.12kPap(NO)=601.74kPap(O2)=89.18kPa==0.0217．反應：Sn+Pb2+Sn2++Pb在298K達到平衡，該溫度下的K＝2.18。若反應開始時c(Pb2+)＝0.1mol/L，c(Sn2+)＝0.1mol/L。計算平衡時Pb2+和Sn2+的濃度。解NO(g)+O2(g)NO2(g)起始時物質的分壓/（kPa）101.3607.80平衡時物質的分壓/（kPa）101.3-101.3×12%607.8-×101.3×12%101.3×12%平衡時物質各物質的分壓：p(NO2)=12.12kPap(NO)=601.74kPap(O2)=89.18kPa==0.0218．反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在973K時的K＝2.92×10-2，在1173K時K＝1.05。問：①該反應是吸熱反應還是放熱反應?②在973K和1173K時CO2的分壓分別為多少?解①該反應為吸熱反應②在973K時：CaCO3(s)CaO(s)