第三節(jié)物質的量第1課時物質的量的單位——摩爾第二章學習目標1.知道物質的量、摩爾質量的含義及單位。2.理解物質的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質的質量、微粒數(shù)目與物質的量之間的換算。招駙馬必備問答1000題大鹿化學工作室很久之前，皇帝招駙馬時提出了這樣一個問題：1000石小米是多少粒？(古代十六兩為一斤，一百五十斤為一石)思考：駙馬是如何解決這個問題的呢？駙馬的做法方法：數(shù)出了一斤小米的數(shù)量確定一石小米的數(shù)量大鹿化學工作室制作確定1000石小米的數(shù)量把微小物質擴大相應的倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體，能夠使得生活方便和科學研究方便方法總結生活事例一雙筷子一打雞蛋一箱瓶酒21224你知道一滴水有多少水分子嗎？水的質量水分子數(shù)宏觀（質量）

微觀(微粒數(shù)目)?物質的量資料：一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。1.7萬億個水分子一、物質的量的單位——摩爾1.物質的量(1)一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號n(2)單位——摩爾(mol)物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制(SI)的七個基本物理量1mol某種微粒是多少個呢？(如：1mol水分子有多少個水分子呢？)國際計量大會CGPM是最高的權力機構，每四年召開一次。1971年第14屆國際計量大會正式通過物質的量的單位———摩爾1.物質的量(1)一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號n(2)單位——摩爾(mol)標準計量對象1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約6.02×1023個原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子(3)

表示amolCO2數(shù)值單位指定化學式或微粒符號或名稱例如：1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。不能說1mol氫，指代不明確。一、物質的量的單位——摩爾使用物質的量注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。②物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。物質的量——“四化”專有化“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl,0.5molH2SO4總結0.012kg12C微觀構成已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23g求:0.012kg碳

12C中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－23g碳原子數(shù)=[問]6.02×1023這個數(shù)到底有多大？

假定我們有6×1023粒大米，每20000粒大約1kg，這些大米約3×1019kg，或3×1016T。將這些大米分給全世界的人(世界人口以60億(6×109)計)，每人可分到5×106(五百萬)T。將阿伏加德羅常數(shù)用來作為宏觀物質的計數(shù)是非?；奶频?。物質的量的單位—摩爾出生：1776年出生于意大利經(jīng)歷：1792年進都靈大學讀法律系，1796年獲得法學博士學位，1800年起，開始學習數(shù)學和物理學。成就：1819年被都靈科學院選為院士，擔任過意大利教育委員會和度量衡學會會長。為紀念他，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)在化學上的重大貢獻是建立分子學說阿伏加德羅1、概念把單位物質的量的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)2、符號與單位單位符號NA/mol或mol-1

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，為6.02214076×1023/mol，通常用6.02×1023mol－1

表示?！咀⒁狻堪⒎拥铝_常數(shù)是一個物理量，有單位，而不是純數(shù)，不能誤認為NA就是6.02×1023。3．數(shù)值(NA)物質的量微粒(個）1mol水1×(6.02×1023)2mol水3mol水微粒數(shù)=？物質的量×（6.02×1023)2×(6.02×1023)3×(6.02×1023)學習活動：探究物質的量（n）與粒子數(shù)（N）之間的換算關系n（物質的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmolHn×NA個H④公式：NAnN=×即：在3.01×1023個氧分子，其物質的量是多少？解：O2的的物質的量為=3.01×1023／（6.02×1023mol-1）

答：O2的物質的量為0.5mol。[典例1]=0.5mol02阿伏伽德羅常數(shù)在0.４molH2中含有的氫原子數(shù)目是多少？解：H2的氧原子數(shù)為N（H2）

=n×2×NA

=0.４mol×2×6.02×1023mol-1

=4.816×1023

答：H2的氧原子數(shù)為4.816×1023個。[典例2]02阿伏伽德羅常數(shù)微粒數(shù)之比等于物質的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質的量應用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結論推導物質的量與微粒數(shù)之間的關系n1/n2=N1/N2方程式中化學計量數(shù)之比等于它們的物質的量之比應用二討論結論化學方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2質量比：分子個數(shù)比：物質的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推導物質的量與方程式系數(shù)之間的關系點燃點燃學會如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1mol2mol1mol

1mol用物質的量看物質組成的觀點和看待化學反應中的計量關系的觀點×√③摩爾是物質的數(shù)量單位()

【小試牛刀】判斷下列說法是否正確?①摩爾是七個基本物理量之一()②1mol氫約含6.02×1023個氫原子()④NA就是6.02×1023mol-1()⑤1molH的數(shù)目約為6.02×1023個

()⑥1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023個

()××××1、2molH2O含有_____molH，______molO，含______個H，約含有_________________

個O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+

，含有的CO32-離子數(shù)目是_______。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____個N,

含有_____mol電子。4、1.204×1024個Na+的物質的量為____mol，含質子______mol，含電子________mol5、含0.4molAl3+的Al2(SO4)3是______mol。4NA1.204×10244263NA82NA20222200.2實戰(zhàn)演練【問題導學】微粒種類1個O原子質量2.6578×10-23g可否稱量1萬個O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)?。。?！1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g1molAl約含有6.02×1023個鋁原子,質量是27g【歸納小結】1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同活動二、物質的量與質量的關系（摩爾質量）【思考交流】1mol物質的質量到底有多重？粒子符號相對分子或原子質量1個分子或原子的質量1摩爾物質的質量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g一、物質的量的單位——摩爾①定義：②符號：③單位：④數(shù)值：M單位物質的量的物質所具有的質量以g/mol為單位時，數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。二、摩爾質量等同性：摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與相對分子（或原子）質量相等。確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量是一個

定值，不隨物質的量的多少而改變。近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上近似等于相對分子（或原子）質量。摩爾質量

相對分子質量(相對原子質量)

Na

CO2

H2O

NaCl

CO32-

摩爾質量2323g·mol-14444g·mol-11818g·mol-158.558.5g·mol-16060g·mol-11mol分子或原子的質量1mol分子或原子的質量以克為單位，數(shù)值上就等于相對原子質量或相對分子質量。物質的量質量(g）1mol水1×182mol水3mol水質量=？物質的量×（相對分子質量）2×183×18摩爾質量物質的量質量m=M×n物質的量(n)、摩爾質量(M)與質量（m）之間的關系：g/mol已知N、M、NA，求m。1、求：1.204×1024個H2SO4的質量是多少？已知m、M、NA，求N.2、求：73gHCl含有的HCl個數(shù)是多少？相對原子質量：Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質量是__，即1mol鐵的質量是___；28g鐵中含有__mol鐵原子。②水的相對分子質量是___，摩爾質量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g0.518g/mol56g/mol9018=518

【小試牛刀】1、24.5克硫酸的物質的量是

mol；2、1.5mol硫酸的質量是

，其中含有

molO，其質量是

克；3、0.01mol某物質的質量是1.08克，此物質的摩爾質量為

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,含SO42-

個.0.25147g696108g/mol10.5NA

【小試牛刀】小結n=N/NA=m/M

n

N

NA

m

M

物理量符號單位物質的量粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)質量摩爾質量mol個mol-1gg/mol摩爾的出現(xiàn)先于物質的量德國化學家奧斯特瓦爾德(1853-1932)基于對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質疑，于1900年首次提出“摩爾(mole)”這個名稱，將其定義為一個關于質量的量。采用“摩爾”來統(tǒng)一“克分子”“克原子”“克離子”“克當量”等概念。這與當時盛行的當量理論一致，與分子原子論不一致。