山西省大同市羅文皂中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是A.分子式為C15H13O7B.EGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：D略2.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略4.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．5.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（

）A．

4

B．

5

C．

6

D．

7參考答案：B略6.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中

D.含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中參考答案：C7.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是（

）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略8.某烴結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該有機(jī)物應(yīng)命名為（） A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷 B．3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 C．2，2﹣二甲基戊烷 D．3，3﹣二甲基戊烷參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．分析：選取該烴的最長碳鏈為5，該烴屬于對稱結(jié)構(gòu)，故不論哪頭為鏈端，都在3號碳上兩個甲基，依據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法命名即可．解答：解：分子中含有7個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C7H16，該有機(jī)物主鏈上有5個C，3號C兩個甲基，命名為：3，3﹣二甲基戊烷，故答案為：D．點(diǎn)評：本題主要考查烷烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個“最”：①最長﹣選最長碳鏈為主鏈；②最多﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近﹣離支鏈最近一端編號；④最小﹣支鏈編號之和最?。▋啥说染嘤滞ф溇幪栔妥钚。?；⑤最簡﹣兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．9.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3與NaOH的醇溶液共熱B．甲苯在溴化鐵存在下與液溴的反應(yīng)C．

與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．CH3CH=CH2與氯化氫的加成反應(yīng)

參考答案：C略11.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是：（

）A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等，D．PCl3分子中P—Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子參考答案：D試題分析：PCl3中P含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，VESPR模型為四面體，因為含有一個孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子，P－Cl鍵的鍵長相等，平面正三角形屬于非極性分子，故選項D正確。12.下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（

）A.B

B.C

C.N

D.O參考答案：C略13.下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是（

）A．苯與溴的取代反應(yīng)

B．苯的硝化反應(yīng)C．酚醛樹脂的制備

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)參考答案：A略14.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是淀粉和纖維素

硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

乙酸和乙二酸

二甲苯和苯乙烯

2—戊烯和環(huán)戊烷

A．

B．

C．

D．參考答案：D15.一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。參考答案：堿性，＞；

18.（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減?。?）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__

和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++H2O

NH3·H2O+H+……②H++OH-

H2O……③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++OH-

NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。參考答案：（1）D（2分）（2）C（分）（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答對給分）②NH4+和H+（共2分，均答對給分）（4）①B（1分）②乙（1分）；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）19.CO2溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為________________

___________。（1）向H2CO3溶液中加入少量濃鹽酸時，電離平衡向________移動，C（H+）________（填增大、減小、不變）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向________移動