山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析測(cè)得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略2.在下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(濃)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O參考答案：A略3.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是：

（

）

參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、X－與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯(cuò)誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。5.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B．蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C．溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．膠頭滴管伸入到試管中，會(huì)對(duì)滴加的試劑造成污染；B．給混合液體加熱時(shí)，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該加入碎瓷片防止暴沸；C．?dāng)嚢枰簯B(tài)不能用溫度計(jì)，應(yīng)該用玻璃杯；D.10mL量筒可以讀到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；B．對(duì)混合液體進(jìn)行加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時(shí)為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計(jì)只能測(cè)定溶液溫度，不能用于攪拌液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C．6.有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．這是一個(gè)原電池裝置參考答案：A略7.下列說法不正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭參考答案：D略8.(雙選)下列敘述中正確的是(

)A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB．濾紙不能用來過濾強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿有腐蝕性C．往溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子D．蒸發(fā)中當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱把剩余溶液蒸干參考答案：BD9.化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C參考答案：B【詳解】A.醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。10.在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（

）

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為Cu－2e－

Cu2+C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C略11.

下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)

參考答案：D略12.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是：A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價(jià)離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價(jià)離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．13.1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據(jù)此判斷．解答：解：1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．當(dāng)x=3、y=8，則x+=5，即X+Y=11，當(dāng)x=4、y=4，則x+=5，即X+Y=8，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴的燃燒規(guī)律，根據(jù)有機(jī)物耗氧量判斷有機(jī)物分子式，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)耗氧量討論可能組成．14.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th

22888X+42He對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是A.X的原子核外有6個(gè)電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價(jià)為+2價(jià)

D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：A略15.盛有NO和NO2的混合氣體25mL的量筒倒立在水槽中，過一段時(shí)間后，氣體體積減小為15mL。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.4∶1參考答案：B設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(氣體體積減少)3

2V(NO2)

25mL-15mL=10mL3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原氣體中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫出①、②反應(yīng)離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗(yàn)和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）?。?）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應(yīng)為BaCO3，說明原溶液中含有Ba2＋，因?yàn)锽a2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對(duì)于溶液和成點(diǎn)的分離方法是過濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因?yàn)檠趸X為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應(yīng)①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應(yīng)③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應(yīng)④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應(yīng)②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進(jìn)方法是向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填增大，減小或不變）

(1)升溫___

；

(2)增大壓強(qiáng)____

；(3)增大容器容積____

；(4)加正催化劑____

；

(5)加入B____

。參考答案：略18.（1）相同物質(zhì)的量的CO2與SO3，其質(zhì)量之比為

，原子數(shù)目之比為

。（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為

。（保留三位有效數(shù)字）（4）200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物質(zhì)的量為

。從中取出10mL，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為

，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）11:20，

3:4（2）64g/mol，

32（3）1.09mol/L（4）0.8mol，

2.0mol／L，

0.4mol／L略19.

I．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理不正確的是

(

)①在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃硫酸對(duì)皮膚有