山西省臨汾市管頭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④參考答案：B①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故錯誤。故答案選B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C．3.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點評：本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點，難點是物質(zhì)的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時其體積不同5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略6.新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D略7.在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，活塞停留在中間，則反應(yīng)前混合氣體中H2和O2的體積比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7參考答案：AB8.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應(yīng)，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進氣，長管出氣，故C錯誤；D、NO不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應(yīng)，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。答案：B。9.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1參考答案：B略10.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W參考答案：C11.生物冶金技術(shù)越來越受到科學(xué)家的重視，這項技術(shù)的關(guān)鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．酶是一種蛋白質(zhì)

B．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專一性D．發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護環(huán)境參考答案：B略12.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略13.在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種。某學(xué)生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖C．氨分子電子式：

D．氯元素的一種核素：參考答案：略15.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

參考答案：C試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B．KMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯誤；C．用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．次氯酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C。【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯項為B，要考慮氯化氫的還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實驗操作或?qū)?/p>

實驗事實的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.TW、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)五種元索的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：(1)W+離子的核外電子排布式為：________；Z元素位子周期表中第____族．(2)T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為________：

T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于________晶體。（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為________（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為___________________________（用離予符號表示）。（4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。參考答案：（1）1s22s22p6

VIII（2）4：1

離子（3）Na

Na+<Cl-<S2-（4）3Fe+4H2O(氣)

Fe3O4+4H2

略19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________(2)IO3-的空間構(gòu)型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個O原子形成共價鍵后，I的最外層還有一對孤對電子，對形成的三個共價鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時，可將O換成F或Cl，然后再通過價電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對孤對電子外，還形成了3個共價鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2含有11個共價單鍵，2個H2NCH2CH2NH2含有22個共價單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高的原因，從離子所帶電荷、離子半徑尋找答案。(5)

從離子個數(shù)比為2：1，分析三個晶體結(jié)構(gòu)，從而確定Cu2O晶體結(jié)構(gòu)。A中，頂點含8個分子，面心含6個分子，晶體共含4個分子；B中，頂點含8個黑球，面心含6個黑球，晶體內(nèi)含有4個白球，該晶體中共含4個黑球，4個白球；C中，頂點含8個白球，體心含1個白球，晶體內(nèi)含4個黑