上海華師大第一附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是

A.加熱

B.加壓

C.加負(fù)催化劑

D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（

） A．膠體外觀不均勻 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．能透過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：B略3.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。4.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應(yīng)。非金屬元素處于負(fù)價變?yōu)橛坞x態(tài)0價時，化合價升高被氧化，故A錯；離子含有金屬元素，故B錯；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當(dāng)氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯。答案選C。5.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗項目是

（

）A.過濾

B.蒸發(fā)

C.分液

D.萃取參考答案：A略6.在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。7.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略8.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K參考答案：D【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半徑依次增大，故A不選；B．I、Br、Cl的原子半徑依次減小，故B不選；C．Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C不選；D．Li、Na、K的原子半徑增大，故D選；故選D．9.1803年提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是()A．英國化學(xué)家、物理學(xué)家——波義耳B．法國化學(xué)家——拉瓦錫C．英國化學(xué)家、物理學(xué)家——道爾頓D．俄國化學(xué)家——門捷列夫參考答案：C10.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。11.將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略12.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H2SO4

C.NaCl

D.蔗糖參考答案：D略14.下列說法中，正確的是（）A.在周期表中，副族元素的族序數(shù)一定不等于該族元素的最外層電子數(shù)B.鹵族單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高C.化學(xué)反應(yīng)的過程一定有能量變化，同樣有能量變化的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.金屬元素易失去電子而非金屬元素易得到電子參考答案：B【詳解】A.對于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，但對于副族元素有的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，有的等于價層電子數(shù)，故A錯誤；B.鹵族單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，相對分子質(zhì)量增大，則熔沸點逐漸升高，故B正確；C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，但是伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)溶解時伴隨放熱、吸熱現(xiàn)象，故C錯誤；D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為多于4個，一般來說，金屬元素的原子易失去電子，非金屬元素的原子易得到電子，但是稀有氣體元素既不易失去電子也不易得到電子，故D錯誤。故選B。

15.①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)．上述反應(yīng)一定可以用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示的有幾個（）A．0 B．1 C．2 D．3參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)；反應(yīng)生成產(chǎn)物除了硫酸鋇沉淀外，不存在其它需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如：水、弱電解質(zhì)、難溶物等，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，其離子方程式可以用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示；②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，如硫酸銅與氫氧化鋇溶液的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示；③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)，如稀硫酸與醋酸鋇的反應(yīng)為：2H++SO42﹣+Ba2++2CH3COO﹣=BaSO4↓+2CH3COOH，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示；④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示；所以可以用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示的有1個，故選B．點評：本題考查了離子方程式的書寫及離子方程式的表示意義，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是____________（填序號），理由是_____________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________（3）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________。參考答案：(1)50.0%

(2)3X+Y?2Z

(3)0.05mol?L-1?min-1【分析】(1)從圖象可知，2min時到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算；(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計算X、Y、Z的計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)=計算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)從圖象可知，2min時到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50.0%；因此，本題正確答案是：50.0%；(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，由圖象知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，

因此，本題正確答案是：3X+Y?2Z；

(3)(Z)===0.05mol?L-1?min-1，因此，本題正確答案是：0.05mol?L-1?min-1。

18.下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸堿鹽均為溶液）

第一組第二組第三組甲BaCl2NaOHCu(NO3)2[來源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二組中____（填化學(xué)式）與第一組所有物質(zhì)都不反應(yīng)，但與第三組所有物質(zhì)都能反應(yīng)；（2）第三組中有一種物質(zhì)能與第一組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)。（填“是”或“否”）

相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)①與甲

②與乙

③與丙

參考答案：（1）____NaOH_

（2）____H2SO4___

相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl否②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O否③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑是

略19.⑴在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是____________________下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

_____。A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)⑵在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變。①能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡