山東省德州市瞿家中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略2.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C3.科學家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質量數為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質量的O4和O3的原子數相等參考答案：C略4.核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是

A.n(A-N+8)/(A+16)

mol

B.n(A-N+2)/(A+16)

mol

C.n(A-n+10)/Amol

D.n(A-n+16)/A

mol

參考答案：A略5.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列說法正確的是

A．它是由兩種單質組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種離子晶體參考答案：C略6.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是Ａ．加熱時有無色氣體放出

Ｂ．滴加鹽酸時有氣泡產生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略7.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導電。則下列有關說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；D、橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。9.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價

B．單質能與水劇烈反應放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略10.下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．酸性應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據元素的金屬性強弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高．【解答】解：A．三種酸中，醋酸酸性最強，苯酚酸性最弱，應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低，BN為原子晶體，熔點最高，應有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高，由于水中含有氫鍵數目較多，則水的沸點最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．11.將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③飽和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤

B．②④

C．①②④⑤

D．②③參考答案：D考點：含硅礦物及材料的應用；鈉的重要化合物．.分析：①化學反應的原則是：酸性強的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強酸．碳酸的酸性強于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；④Ca（ClO）2溶液通入過量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會產生沉淀．解答：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應，故①不會產生沉淀；②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②產生白色沉淀；③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉化為NaHCO3后溶質質量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故③會產生沉淀；④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產生，故④不會產生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產生沉淀，故⑤不會產生沉淀；故選D．點評：本題考查了碳的氧化物及其對應碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．12.下列物質的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質的分類，考生容易在常見物質分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關鍵是將常出現(xiàn)的物質類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。

13.下列關于物質的檢驗說法正確的是（

）A.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色，則該氣體一定是SO2B.鉀元素焰色反應的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀于酒精燈的火焰上進行灼燒，直接觀察其焰色C.NH4+的檢驗：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A試題分析：A、能使品紅褪色，加熱后又能恢復顏色的氣體只有二氧化硫，所以A正確；B、鉀元素的焰色反應時必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，所以B錯誤；C、銨根離子的檢驗，應該向待檢液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明原溶液中有銨根離子，所以C錯誤；D、加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氫根，或亞硫酸根或亞硫酸氫根，所以D錯誤。14.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2參考答案：C解：Cl2、NH3易溶于水，NO2與水反應，均不能使用排水法收集，只有NO不溶于水，能用排水法收集，15.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結論是（

）A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應B.等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D分析：根據蓋斯定律得出氧氣轉化為臭氧時的熱化學方程式，根據能量越低越穩(wěn)定分析判斷。詳解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根據蓋斯定律可知①－②即得到熱化學方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O2變?yōu)镺3的反應是吸熱反應，由于O2的能量低，所以O2更穩(wěn)定。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下：（1）計算并用量筒量取

ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;（2）將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒

（2）定容時俯視讀數

（3）容量瓶使用前有少許水殘留

參考答案：（1）

11.1

（2）

濃硫酸

、

水

（3）

100mL容量瓶

（1）

偏低

（2）

偏高

（3）

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B2-的結構示意圖為，請回答下列問題：（1）寫出A、B、兩種元素的符號：A

，B

。

（2）B位于周期表中第3周期第

族。（3）C的氫化物的電子式為

；（4）BC6作致冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭褺C6在溫度高于45度以上時為氣態(tài)，BC6屬于

（填“離子”、“共價”）化合物。參考答案：略18.）已知反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag選擇適宜的材料和試劑將該反應設計成一個原電池。（1）畫出裝置圖，并注明電池的正、負極及電極材料和電解質溶液：

（2）