湖南省衡陽市陽有色冶金機械總廠子弟中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤參考答案：A2.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價參考答案：B略3.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．一定條件下，可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質的量為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷與反應其一溴取代物只有一種參考答案：BC4.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構被稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是()A．同系物

B．同位素

C．同素異形體

D．同分異構體參考答案：C略5.在一定條件下，反應CO＋NO2

CO2＋NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是A.正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應C.CO的濃度增大

D.物質的濃度不變參考答案：B略6.“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結構簡式如下圖所示。下列關于“諾龍”的說法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應D.既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應參考答案：C略7.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關系式中正確的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略8.在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A.c(SO3)＝0.4mol·L-1

B.c(SO3)+c(SO2)＝0.15mol·L-1C.c(O2)＝0.3mol·L-1

D.c(SO3)+c(SO2)＝0.4mol·L-1參考答案：D9.下列分子中所有原子不能處于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．參考答案：A略10.碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，為解決這一全國性問題，最經濟可行的措施是A．食鹽加碘

B．飲用水加碘

C．大量食用海帶

D．注射含碘藥劑參考答案：A略11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略12.(雙選)下列化學反應式書寫正確的是（）A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HClB．亞硫酸在溶液中的電離方程式為：H2SO3?2H++SOC．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO+H2O?CO+H3O+D．電子工業(yè)印刷電路反應式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：AD考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫；電離方程式的書寫．專題：化學用語專題．分析：A、制取氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，氫氧化鐵為膠體，不是沉淀；B、亞硫酸為弱電解質，電離分步進行，離子方程式只寫第一步電離；C、碳酸氫根離子水解生成了碳酸和氫氧根離子；D、鐵離子與銅反應生成了亞鐵離子和鐵離子．解答：解：A、制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故A正確；B、亞硫酸在溶液中的電離分步進行，主要以第一步為主，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯誤；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+HO﹣，故C錯誤；D、電子工業(yè)印刷電路，銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選AD．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，解答本題關鍵是要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．13.關于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋10倍后，pH=4B．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于1個單位，即PH＜4，故A錯誤；B．加水稀釋，c（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大，故C正確；D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤．故選C．點評：本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從溶液電中性原則分析．14.我國城市環(huán)境的大氣污染物主要是A.Cl2、N2、酸雨

B.HCl、O2、粉塵

C.SO2、NO2、可吸入顆粒物D.NH3、CO2、霧參考答案：C略15.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00(2)反應時間70～90s范圍內，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據(jù)題給實驗目的，可推知反應條件的差異，注意該類探究實驗過程應只改變一個條件。(3)作圖要點：因為實驗①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實驗①、③、④反應完全時縱坐標對應的數(shù)值相同，實驗③④的圖像類似，但反應條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應速率，所以反應時間縮短。實驗②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應減半，并且反應速率慢。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列各題：(1)氯化鉀在水溶液中的電離方程式為

.(2)用氯化鉀制金屬鉀的化學方程式為

.(3)電解氯化鉀水溶液總反應的離子方程式為

.

在陰極附近滴加酚酞后,現(xiàn)象是

.(4)含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中,連接電池兩極,使電池內路能導電,電池工作時,鉀離子向

移動.參考答案：18.鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應