廣東省云浮市素龍第一中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是()A．金剛石屬于金屬單質

B．這個反應是置換反應C．CCl4是一種化合物

D．制造過程中元素種類沒有改變參考答案：A略2.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質量為116g，充滿CO2時的質量為122g，若充滿某氣體時的質量為114g，則該氣體的相對分子質量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律；相對原子質量、相對分子質量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，根據氧氣、二氧化碳質量之差計算氣體物質的量，再結合二氧化碳、該氣體質量之差計算該氣體摩爾質量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質量為28，故選：D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據質量關系判斷相對分子質量大小，利用排除法選擇．3.關于某些離子的檢驗及結論一定正確的是：A．加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明一定有SO42-C．可用焰色反應區(qū)分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明是NH4+參考答案：略4.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B5.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol參考答案：A試題分析：設三者物質的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡應向正反應方向移動，起始量2x3x4x變化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根據信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項A正確。6.在綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100％。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是

①取代反應

②加成反應

③酯化反應

④化合反應

⑤硝化反應

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②參考答案：B略7.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略8.我國十分重視海水資源的綜合利用，下列物質不需經化學變化就能從海水中獲得的是

）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略9.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，

甲

先達到飽和參考答案：D略10.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C③A、C用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應據此，判斷四種金屬的活動性順序是（

）A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C11.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能共存，故A不選；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．12.配置一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略13.在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應速率與Y2的逆反應速率相等C．a≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：B14.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點】pH的簡單計算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了弱電解質的電離，根據“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．15.下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是

。（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，這說明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：⑴②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________。②、③、④的氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小順序為

。⑵用電子式表示元素①與③的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。該化合物所含的化學鍵類型為

⑶②和④按質量比3:8形成的化合物A的電子式為

，將過量A通入由④和⑥形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為

。⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4參考答案：(1)HNO3>H2CO3>H2SiO3H2O>NH3>CH4

(2)

略

共價

極性鍵（3）

略

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

…………(4)ab

略18.（1）①1.5molH2SO4的質量是____________；②9.03×1023個氨分子中的質子物質的量是_________；③標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為_______________；④71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為______________。（2）現有①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固體

⑧石墨⑨苛性鈉，其中屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是__________，能導電的是_____________________（3）寫出下列反應的離子反應方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________________②硫酸中加入氫氧化鋇溶液：________________________________________________參考答案：（1）①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（3）①CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O②2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O略19.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）反應物為

，生成物為

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

．參考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）反應中物質的量減少的物質為反應物，增加的物質為生成物；（2）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程