緩沖溶液醫(yī)學(xué)知識(shí)講座第一節(jié)

緩沖溶液及緩沖機(jī)制1.緩沖溶液及其作用機(jī)制2.緩沖溶液的組成2023/10/292第四章緩沖溶液非緩沖溶液與緩沖溶液對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：0.10mol·L-1NaCl溶液的pH約為7.0。實(shí)驗(yàn)2：

向上述0.10mol·L-1NaCl溶液內(nèi)，滴加強(qiáng)酸HCl至c(HCl)=0.010mol·L-1，溶液的pH由7.0變?yōu)?.0，改變了5個(gè)pH單位。實(shí)驗(yàn)3：

向0.10mol·L-1NaCl溶液內(nèi)，滴加強(qiáng)堿NaOH至c(NaOH)=0.010mol·L-1，溶液的pH由7.0變?yōu)?2.0，改變了5個(gè)pH單位。實(shí)驗(yàn)4：向含HAc和NaAc均為0.10mol·L-1的混合溶液內(nèi)，滴加強(qiáng)酸HCl至c(HCl)=0.010mol·L-1，溶液的pH由4.75變?yōu)?.74，改變僅0.01pH單位。。結(jié)論:

HAc—NaAc

混合溶液具有抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿而保持pH基本不變的能力。

（一）緩沖溶液（buffersolution）能夠抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，或稍加稀釋時(shí)可保持其pH基本不變的溶液。

（二）緩沖作用（bufferaction）緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用。一、緩沖溶液及其作用機(jī)制（三）緩沖溶液作用機(jī)制當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)，外來H+將質(zhì)子傳給Ac-

，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡左移，溶液的pH保持基本不變。當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，OH-

接受H3O+傳遞的質(zhì)子，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡右移，補(bǔ)充消耗掉的H3O+離子，而溶液的pH保持基本不變。

結(jié)論：1.緩沖溶液中同時(shí)含有較大量的抗堿成分和抗酸成分，對(duì)抗的只是外來的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。2.通過弱酸解離平衡的移動(dòng)，使溶液中H+離子或OH-離子濃度無明顯的變化，因此具有緩沖作用。一般由具有足夠濃度和一定比例的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)組成。共軛酸稱為抗堿成分，共軛堿稱為抗酸成分。組成緩沖溶液的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)合稱為緩沖系(buffersystem)或緩沖對(duì)(bufferpair)。緩沖溶液中弱酸或弱堿的濃度之和即緩沖系的總濃度。二、緩沖溶液的組成緩沖溶液組成：共軛酸堿對(duì)?？赏ㄟ^下述方法形成緩沖溶液。（1）弱酸+共軛堿HAc(n1)+Ac-(n2)（2）弱酸+少量強(qiáng)堿HAc(n1)+OH-(n2)HAc(n1-n2)+Ac-(n2)+H2O（3）弱堿+少量強(qiáng)酸Ac-(n1)+H+(n2)Ac-(n1-n2)+HAc(n2)

常見的緩沖系

較濃的強(qiáng)酸如HCl溶液或較濃的強(qiáng)堿如NaOH溶液,當(dāng)加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，其pH也基本保持不變。它們雖具有緩沖作用，但無抗稀釋能力。由于這類溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，實(shí)際上很少當(dāng)作緩沖溶液使用。第二節(jié)

緩沖溶液pH的計(jì)算

1.緩沖溶液pH的近似計(jì)算公式2.緩沖溶液pH計(jì)算公式的校正2023/10/2916第四章緩沖溶液一、緩沖溶液pH值近似計(jì)算公式（一）Henderson—Hasselbalch方程式以HB代表弱酸，并與B-組成緩沖溶液。

這是計(jì)算緩沖溶液pH的方程式。式中pKa為弱酸的解離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，平衡濃度[B-]與[HB]的比值稱為緩沖比（buffer-componentratio）。

設(shè)在緩沖溶液中弱酸HB的初始濃度為c(HB)，弱堿B-的初始濃度為c(B-),已解離的HB濃度為c′(HB)，則HB和B-的平衡濃度分別為：即（二）Henderson—Hasselbalch方程式的意義1.緩沖溶液的pH首先取決于pKa

，其次是緩沖比。pKa一定時(shí)，緩沖溶液的pH隨緩沖比改變而改變。當(dāng)緩沖比等于1時(shí)，pH=pKa。2.弱酸的解離常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，所以溫度對(duì)緩沖溶液的pH有影響。但溫度的影響比較復(fù)雜。3.在一定范圍內(nèi)加水稀釋時(shí)，緩沖溶液的緩沖比不變，由公式計(jì)算的pH也不變，即緩沖溶液有一定的緩沖能力。但稀釋會(huì)引起離子強(qiáng)度的變化，使HB和B-的活度因子受到不同程度的影響，因此緩沖溶液的pH也會(huì)隨之有微小的改變。若過分稀釋，不能維持緩沖系物質(zhì)的足夠濃度，緩沖溶液將喪失緩沖能力。（三）Henderson—Hasselbalch方程式的應(yīng)用1.已知緩沖溶液中弱酸HB及其共軛堿B-的初始濃度時(shí)，用下式計(jì)算緩沖溶液的pH。此式適合計(jì)算混合后的緩沖溶液的pH。2.由于弱酸的物質(zhì)的量n(HB)及其共軛堿的物質(zhì)的量n(B-)在混合前后不變，所以可用下式計(jì)算將要混合或已混合的緩沖溶液的pH。

3.若配制緩沖溶液的儲(chǔ)備液的濃度c(B-)=c(HB),可用下式計(jì)算緩沖溶液pH：這里V(HB)、V(B-)是儲(chǔ)備液的體積。此式適合在混合前計(jì)算緩沖溶液的pH。

【例】將20mL0.10mol·L-1

的H3PO4溶液與30mL0.10mol·L-1

的NaOH溶液混合，求所得緩沖溶液的pH。已知：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32?！窘狻炕旌锨坝嘘P(guān)物質(zhì)的量：n(NaOH)=

0.10mol·L-1×30mL=3mmoln(H3PO4)=

0.10mol·L-1×20mL=2mmol用c1、V1的H3PO4和c、V的一元強(qiáng)堿NaOH配制緩沖溶液時(shí)：NaOH的物質(zhì)的量：n(NaOH)=c?VH3PO4的物質(zhì)的量：n1(H3PO4)=c1?V1可以得到下述三種緩沖系:H3PO4

和H2PO4-H2PO4-

和HPO42-HPO42-

和PO43-關(guān)于用H3PO4配制緩沖溶液的問題緩沖系為H3PO4

和H2PO4-時(shí)pH的計(jì)算：

緩沖系為H2PO4-和HPO42-時(shí)pH的計(jì)算：

緩沖系為HPO42-和PO43-時(shí)pH的計(jì)算：

【例4-1】在500mL0.200mol·L-1NH3溶液中，加入4.78gNH4Cl固體，配制1L緩沖溶液，求此緩沖溶液的pH。【解】NH3的pKb=4.75，則NH4+的pKa=14－4.75=9.25所以，【例4-2】檸檬酸（縮寫H3Cit）及其鹽是一種細(xì)菌培養(yǎng)的常用緩沖體系。用0.100mol·L-1NaH2Cit溶液與0.050mol·L-1NaOH溶液等體積混合，求此緩沖溶液的pH?！窘狻縃3Cit的pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40。過量H2Cit-與OH-反應(yīng)，生成HCit2-，剩余的H2Cit-與HCit2-組成緩沖系。

緩沖溶液pH隨溶液稀釋的改變，一般用稀釋值表示。設(shè)緩沖溶液的濃度為c，加入等體積水稀釋，稀釋后與稀釋前的pH之差定義為稀釋值，符號(hào)為：緩沖溶液的稀釋值對(duì)HA－A-型（如HAc－Ac-）、HA-－A2-型（如H2PO4-－HPO42-）緩沖系，。對(duì)HB+－B型（如NH4+－NH3）緩系，。緩沖溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律

緩沖溶液pH的較為精確的計(jì)算要考慮離子活度，即以活度代替濃度。二、緩沖溶液pH計(jì)算公式的校正式中稱為校正因數(shù)。其值與弱酸的電荷數(shù)和溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)不同I和z時(shí)緩沖溶液的校正因數(shù)Iz=+1z=0z=-1z=-20.01+0.04-0.04-0.13-0.220.05+0.08-0.08-0.25-0.420.10+0.11-0.11-0.32-0.53【例4-3】pH接近于7.0的磷酸鹽緩沖溶液常用來培養(yǎng)酶，某種酶僅能存在于pH為6.90～7.15的培養(yǎng)液中。（1）求含有0.028mol·L-1Na2HPO4和0.020mol·L-1KH2PO4的緩沖溶液的精確pH。（2）若在1.0L該溶液中分別加入0.20mol·L-1NaOH溶液10mL或20mL，酶會(huì)分解嗎？（設(shè)加入NaOH后離子強(qiáng)度不變化，忽略加入NaOH溶液引起的體積變化）?！窘狻浚?）此緩沖溶液含有H2PO4-－HPO42-緩沖對(duì)，其共軛酸為H2PO4-，查表可知H2PO4-的pKa2=7.21，緩沖溶液中存在著Na+、H2PO4-、HPO42-，離子強(qiáng)度為：弱酸H2PO4-的z為-1，查表，校正因子為-0.32，精確計(jì)算其pH為：計(jì)算結(jié)果表明，這是一個(gè)適合于酶存在的緩沖溶液。（2）加入10mLNaOH溶液，則：由于OH-的加入，引起緩沖成分濃度的改變。

加入20mLNaOH溶液，則:由于OH-的加入，引起緩沖成分濃度的改變。結(jié)果表明，將10mL2.0mol·L-1的NaOH溶液加到緩沖溶液中，該酶能穩(wěn)定存在；而將20mL2.0mol·L-1的NaOH溶液加到緩沖溶液中，溶液pH變化超過了酶能穩(wěn)定存在的范圍，酶會(huì)分解。第三節(jié)

緩沖容量和緩沖范圍

2023/10/2956第四章緩沖溶液一、緩沖容量為使單位體積的緩沖溶液的pH改變1，所需加入的一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量，稱為緩沖容量。緩沖容量用β表示。β越大，說明緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。β的單位為mol·L-1或mol·L-1·pH-1。實(shí)際工作中，緩沖容量可用試驗(yàn)方法求出。

：加入的一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量；：加入一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿前后溶液pH的改變值；：緩沖溶液的體積。

理論上可推導(dǎo)出：即與的比較：1.，不必知道具體緩沖對(duì)的具體含量等，根據(jù)加入酸或堿的量及相應(yīng)的pH的變化即可求出；2.，不必使用一元強(qiáng)酸或堿，即可計(jì)算出緩沖溶液的緩沖容量。

3.，的值與加入酸或堿的量有關(guān)；4.，的值與加入酸或堿的量無關(guān)；5.的值相當(dāng)于

的值。

6.加入mol?L-1強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH并不改變1；

7.加入同樣量的酸或堿改變的pH一般并不相同，所以,由式求得的也不相同；

設(shè)總濃度：

，緩沖比：,則有：影響緩沖容量的因素有：（1）

緩沖比；（2）總濃度。二、影響緩沖容量的因素緩沖比對(duì)緩沖容量的影響：當(dāng)總濃度不變時(shí)，當(dāng)時(shí)，緩沖容量有極大值。總濃度對(duì)緩沖容量的影響：當(dāng)緩沖比

一定時(shí)，可見，總濃度越大，緩沖容量越大。（1）HCl（2）0.1mol·L-1HAc+NaOH（3）0.2mol·L-1HAc+NaOH（4）0.05mol·L-1

KH2PO4+NaOH（5）0.05mol·L-1

H2BO3+NaOH（6）NaOH緩沖容量與pH的關(guān)系

（3）0.2mol·L-1

HAc+NaOH強(qiáng)酸（如HCl）或強(qiáng)堿（如NaOH）溶液雖然不屬于的由共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液，但它們的緩沖能力很強(qiáng)，甚至比普通緩沖溶液的緩沖能力還要強(qiáng)。這是由于在其溶液中，[H3O+]或[OH-]本來就很高，外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不會(huì)使溶液中H3O+或OH-的濃度有明顯的變化，故溶液的pH不會(huì)發(fā)生明顯的改變。【例4-4】計(jì)算總濃度分別為0.20mol·L-1和0.050mol·L-1，緩沖比均為1:1的某緩沖系的緩沖容量?！窘狻烤彌_比等于1:1時(shí)，0.20mol·L-1緩沖系的緩沖容量：緩沖比等于1:1時(shí)，0.05mol·L-1緩沖系的緩沖容量：計(jì)算結(jié)果說明，總濃度越大，緩沖容量越大?！纠?-5】將0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液以9:1、3:1及1:1的體積比混合，分別計(jì)算不同體積比時(shí)緩沖系的緩沖容量?！窘狻坑孟嗤瑵舛鹊娜跛峒捌涔曹棄A配制緩沖溶液時(shí)，其體積比等于緩沖比，取aV體積HB溶液與bV體積B-溶液混合，則：

當(dāng)時(shí)，當(dāng)時(shí)：當(dāng)時(shí)，計(jì)算結(jié)果說明，在總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖容量越大。

緩沖范圍（bufferrange）：pKa－1≤pH≤pKa+1此pH變化范圍稱為緩沖范圍。即：pH=pKa±1三、緩沖范圍總濃度一定的情況下，pH=pKa時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力最強(qiáng)。超過緩沖范圍時(shí)，可認(rèn)為緩沖溶液喪失了緩沖能力。

【例】將0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液

以9:1的體積比混合，計(jì)算緩沖系的緩沖容量。

【解】當(dāng)V(HB):V(B-)=9:1時(shí)第四節(jié)

緩沖溶液的配制

2023/10/2980第四章緩沖溶液—、緩沖溶液的配制方法

（一）選擇合適的緩沖系：使所需配制的緩沖溶液的pH值在所選緩沖系的緩沖范圍(pKa±1)之內(nèi)，并盡量接近弱酸的pKa值，這樣所配制的緩沖溶液可有較大的緩沖容量。

（二）選擇合適的總濃度，一般選用總濃度在0.05～0.2mol·L-1范圍內(nèi)。

（三）計(jì)算所需緩沖系的量。

（四）校正?！纠?-6】如何配制1000mLpH=4.50的緩沖溶液？【解】（1）選擇緩沖系。因HAc的pKa=4.756，接近要求的pH=4.50，所以選用HAc－Ac-緩沖系。（2）確定總濃度。一般要求具備中等緩沖能力，選用0.10mol·L-1HAc－0.10mol·L-1NaAc緩沖系。設(shè)需HAc和NaAc溶液的體積分別為V(HAc)和)V(Ac-)。解得：所需HAc的體積為:

將355mL0.10mol·L-1NaAc溶液與645mL0.10mol·L-1HAc溶液混合，就可配制1000mLpH為4.50的緩沖溶液，必要時(shí)用pH計(jì)校準(zhǔn)。【例4-7】在研究酸雨造成某地土壤的酸化問題時(shí)，需用pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液。在500mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液中，需加入多少克Na2CO3來配制1L該緩沖溶液？【解】查表得:H2CO3的pKa2=10.33。0.5L緩沖溶液中：n(HCO3-)=0.20mol·L-1×0.50L=0.10mol所需Na2CO3的質(zhì)量為：取5.0gNa2CO3溶于500mLNaHCO3溶液中，加水稀釋至1L，即得所需緩沖溶液。必要時(shí)用pH計(jì)校正。【例4-8】用某二元弱酸H2B與NaOH配制pH=6.00的緩沖溶液。求在450mL、c(H2B)=0.10mol·L-1的該H2B溶液中，需加入0.10mol·L-1NaOH溶液的體積(mL)。已知H2B的pKa1=1.52、pKa2=6.30（忽略溶液體積加合引起的體積變化）?！窘狻扛鶕?jù)配制原則，應(yīng)選擇HB-—B2-緩沖系，質(zhì)子轉(zhuǎn)移分兩步進(jìn)行：（1）H2B(aq)+NaOH(aq)=NaHB(aq)+H2O(l)，將H2B完全中和生成NaHB，需0.10mol·L-1NaOH450mL，并生成NaHB的物質(zhì)的量為：450mL×0.10mol·L-1=45mmol

（2）NaHB(aq)+NaOH(aq)=Na2B(aq)+H2O(l)設(shè)中和部分NaHB需要NaOH的體積V(NaOH)=xmL，則生成Na2B0.10xmmol，剩余NaHB的物質(zhì)的量為：(45－0.10x)mmol解得:。共需NaOH溶液的體積為:450mL+150mL=600mL由二元弱酸H2B和強(qiáng)堿NaOH配制緩沖對(duì)為H2B、HB-的緩沖溶液時(shí)：由二元弱酸H2B和強(qiáng)堿NaOH配制緩沖對(duì)為HB-、B2-的緩沖溶液時(shí)：

【例1】如何配制500mLpH值為5.00的緩沖溶液?

若要求溶液中HAc濃度為0

050mol

L-1，需要加入NaAc3H2O多少質(zhì)量？現(xiàn)有60mol

L-1HAc，計(jì)算需要多少體積？請(qǐng)寫出你設(shè)計(jì)配制此緩沖溶液的操作步驟，并計(jì)算此緩沖溶液的滲透濃度。若需300mmolL-1的等滲溶液需要加入多少質(zhì)量的NaCl(s)?

已知25℃時(shí)pKa(HAc)=4.75。

【解】將數(shù)據(jù)代入Henderson—Hasselbalch方程式c(NaAc)=0.089mol

L-1n(NaAc)=0.089molL-1×0.5L=0.044mol

n(NaAc

3H2O)=n(NaAc)m(NaAc

3H2O)=n(NaAc)M(NaAc3H2O)=0.044mol×136.1gmol-1

=6.1g

需要60mol

L-1HAc的體積:

V(HAc)=0.050molL-1×0.5L÷6.0molL-1

=4.1mL

緩沖溶液的滲透濃度:cos=(0.089molL-1×2+0.050molL-1)×1000mmol?mol-1

=228mmolL-1

若需要滲透濃度為300mmolL

-1的緩沖溶液則需要加NaCl:

【例2】

用2.00mol·L-1NaOH中和2.00mol·L-1丙酸(C2H5COOH)的方法，如何配制1000mL總濃度為0.100mol·L-1pH5.00的緩沖溶液。已知25℃時(shí)pKa(C2H5COOH)=4.86。

【解】C2H5COOH+NaOH＝C2H5COONa+H2O設(shè)需2.00mol·L-1C2H5COOH溶液為xmL，則有：

0.100mol·L-1×1000ml＝2.00mol·L-1×xmLx＝50mLc(C2H5COOH)+c(C2H5COONa)＝0.100mol·L-1c(C2H5COOH)＝0.100mol·L-1–c(C2H5COONa)巳知C2H5COOH的pKa＝4.86，所以：

c(C2H5COONa)＝0.0580mol·L-1由此可得丙酸鈉在緩沖溶液中的物質(zhì)的量為n(C2H5COONa)＝0.0580mol·L-1×1000mL

由上述中和反應(yīng)知，生成1mol的C2H5COONa需要1mol的NaOH。即

n(C2H5COONa)=n(NaOH)

設(shè)需2.00mol·L-1NaOH的體積為ymL，則有0.0580mol·L-1×1000mL＝2.00mol·L-1×ymL

y＝29.0mL

按計(jì)算結(jié)果，量取2.00mol·L-1丙酸溶液50mL和2.00mol·L-1NaOH溶液29.0mL相混合，并用水稀釋至l000mL，即得總濃度為0.100mol·L-1pH為5.00的丙酸緩沖溶液。

【例3】如何配制1LpH=7.40的緩沖溶液？

【解】（1）為使緩沖容量盡可能大，應(yīng)該選擇弱酸的pKa接近7.40的緩沖系，查附錄中表（25℃），pKa(H2PO4-)=7.21，pKa(Tris

HCl)=8.08等等，所以可以選擇NaH2PO4-Na2HPO4或Tris-TrisHCl緩沖對(duì)。本題選擇Tris-TrisHCl緩沖對(duì)。（2）確定總濃度，根據(jù)要求具備中等緩沖能力，并考慮計(jì)算方便，可以選用的Tris和TrisHCl的濃度相同，均為0.10mol·L-1。則V(Tris)＝172mL，

V(Tris·HCl)=1000mL－172mL＝828mL

將

172mL0.10mol·L-1Tris溶液

828

mL0.10mol·L-1Tris

HCl溶液混合就可配制1LpH為7.40的緩沖溶液。如有必要，最后可用pH計(jì)正。1.H2PO4-和HPO42-組成的緩沖溶液（25℃）50mL0.1mol·L-1KH2PO4+xmL0.1mol·L-1NaOH被稀釋至100mLpHxβ6.8022.40.0337.0029.10.0317.1032.10.0287.4039.10.020醫(yī)學(xué)上常用的緩沖溶液2.Tris和Tris·HCl組成的緩沖溶液緩沖溶液組成/(mol·kg-1)pHTrisTris·HClNaCl25℃37℃0.020.020.148.2207.9040.050.050.118.2257.9080.0066670.020.147.7457.4280.016670.050.117.7457.4270.050.05——8.1737.8510.016670.05——7.6997.382Tris的組成式為(HOCH2)3CNH2，化學(xué)名稱是三羥甲基甲胺。結(jié)構(gòu)式如下：在緩沖溶液中Tris作為堿，Tris·HCl作為酸。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液性質(zhì)穩(wěn)定，有一定的緩沖容量和抗稀釋能力，用來校準(zhǔn)pH計(jì)。二、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液單一化合物能配制成緩沖溶液的原因：1.是由于化合物溶于水解離出大量的兩性離子致。如酒石酸氫鉀溶于水完全解離生成HC4H4O6-和K+，而HC4H4O6-是兩性離子。HC4H4O6-在溶液中同時(shí)存在接受質(zhì)子和給出質(zhì)子的平衡。

形成兩個(gè)緩沖系

H2C4H4O6—HC4H4O6-pKa1=2.98HC4H4O6-—C4H4O62-pKa2=4.34pKa1+1=3.98>pKa2－1=3.34它們緩沖范圍重疊（重疊了0.68），增強(qiáng)了緩沖能力。2.化合物溶液的組成成分就相當(dāng)于一對(duì)緩沖對(duì)。如硼砂溶液中，1mo1的硼砂相當(dāng)于2mo1的偏硼酸(HBO2)和2mo1的偏硼酸鈉(NaBO2)。Na2B4O7+H2O=2NaBO2+2HBO2顯然，在硼砂溶液中存有同濃度的HBO2(弱酸)和BO2-(共軛堿)成分。第五節(jié)

血液中的緩沖系

2023/10/29115第四章緩沖溶液體液中存在多種生理緩沖系，使體液的pH保持基本穩(wěn)定。例如：血液的pH保持在7.35~7.45之間。

血漿中的主要緩沖系:H2CO3-HCO3-

H2PO4--HPO42-

HnP-Hn-1P-其中最主要的是H2CO3-HCO3-緩沖系。紅細(xì)胞中主要的緩沖系：H2b-Hb-(血紅蛋白)H2bO2-HbO2-(氧合血紅蛋白)H2CO3-HCO3-H2PO4--HPO42-上述緩沖系中，碳酸緩沖系的濃度最高，在維持血液pH的正常范圍中發(fā)揮的作用最重要。來源于呼吸作用的二氧化碳溶于血液生成的碳酸，與其離解產(chǎn)生的碳酸氫根離子，以及血液中貯存的碳酸氫根離子達(dá)成平衡：抗酸成分抗堿成分CO2+H2OB-共軛酸共軛堿H2CO3H+

+

HCO3-H+1.當(dāng)體內(nèi)酸性物質(zhì)增加,