廣西壯族自治區(qū)賀州市黃田中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有

①氣體分子直徑②氣體分子數(shù)目③氣體分子間距④氣體分子質(zhì)量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④參考答案：C略2.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水參考答案：A【詳解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中F和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。3.下列說法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定B．相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C．100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%參考答案：D解：A．一定溫度和壓強下，氣體分子分子間距離相等，則各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，故A錯誤B．壓強未知，不能確定物質(zhì)的量大小，故B錯誤；C．濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴大1倍，水的密度約為1g/mol，100g濃硫酸的體積一定小于100mL，所以加入水的體積應(yīng)該小于100mL，如加入等質(zhì)量的水，則體積大于100mL，稀釋后濃度小于9mol/L，故C錯誤；D．假設(shè)14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，質(zhì)量分數(shù)為ω，結(jié)合c=可知，則：14=，7=，故=×2，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，故ω＞40%，故D正確．故選D．4.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（

）A．Ag

B．Cu

C．Cu和Ag

D．無法判斷參考答案：A略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積④＜①＜③＜②

B.密度①＜④＜③＜②C.質(zhì)量④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①參考答案：D6.agMnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生bmol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為

參考答案：AD7.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A．A的金屬性強于BB．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面參考答案：B略8.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略9.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（）A．燒杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：C【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】配制溶液時，計算后稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容，結(jié)合需要的儀器來解答．【解答】解：在燒杯中溶解NaCl固體，需要玻璃棒溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗為分離不溶性固體與液體的儀器，故選C．10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

參考答案：A略11.能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是:

A．鍵與鍵之間的夾角為120°

B．B—F鍵為非極性共價鍵C．3個B—F鍵的鍵能相同

D．3個B—F鍵的鍵長相等參考答案：A12.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．13.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、與足量氫氣加成參考答案：A略14.下列各項表達式錯誤的是（

）A．氧元素的一種核素：B．過氧化鈉的電子式：C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C15.下列實驗操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗題

1.按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②B中濃硫酸的作用是____________________

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

④D中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

⑤E中收集的氣體是____________________參考答案：

1.①2NaHCO3=

Na2C03+CO2+H2O

②干燥氣體、（吸收H2O）

③

④石灰水變渾濁

⑤O2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。（1）X元素的名稱是

。該元素在周期表中的位置為

（2）Y元素符號是

Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號填空）（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

堿性最強的是

（用化學(xué)式填空）（5）寫出

Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na;（3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18.（10分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

參考答案：略19.X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、