河北省廊坊市第一回民中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液C．加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試液

D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D略2.某元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應(yīng)含有18個電子．據(jù)此判斷．【解答】解：元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4，令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，則：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應(yīng)含有18個電子，為陽離子．故A符合．故選：A．3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

)A．2H2+O2

點燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C4.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2＋)為A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．無法計算參考答案：B略5.下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”

直接轉(zhuǎn)化的元素是

（

）A.硅

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：D略6.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL參考答案：D略7.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．D．參考答案：D略8.關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是(

)①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略10.Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D略11.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；C、溫度升高，反應(yīng)速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減緩，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快，氣泡重新增多，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯誤。12.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(

)A．30

B．12C．17

D．20參考答案：D略13.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-

D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-參考答案：B含有MnO4-溶液顯紫色，不符合題意要求，A錯誤；四種離子均為無色離子，且都能與OH-大量共存，B正確；Al3+與OH-可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸根離子，不能大量共存，C錯誤；Mg2+與OH-可以生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤；正確選項B。14.下列說法正確的是A.SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華C.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價鐵的化合物D.OH－與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A.SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯誤；B.固體碘受熱能變成氣體是因為升華，NH4HCO3是化學(xué)變化，故B錯誤；C.鐵與硫反應(yīng)生成含二價鐵的化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成含三價鐵的化合物，故C錯誤；D.OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。15.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____、_____。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。參考答案：(1)5.3

(2)攪拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低試題分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用；（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學(xué)式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是

。參考答案：略18.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負(fù)

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。19.（11分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）

；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種