2022年浙江省紹興市上虞道墟中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法不正確的是（）A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）D．點d所示溶液中：c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）參考答案：B【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；C．c點溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半．【解答】解：A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B錯誤；C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣），故C正確；D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣），故D正確；故選B．【點評】本題考查了離子濃度大小的比較，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．2.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略3.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2∶17參考答案：DA項，同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯誤；B項，同溫同壓下，氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯誤；C項，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯誤。D項，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強之比為2∶17，正確。4.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準確濃度的NaCl溶液

B．實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略5.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質(zhì)的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質(zhì)的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質(zhì)量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質(zhì)量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)該是與Fe3＋反應(yīng)了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項選B。6.下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的的是

(

)編號實驗操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性參考答案：B略7.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法中，錯誤的是 （

）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗事實的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗證明

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過實驗發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說法是錯誤的。8.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)甲可能是

B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性

C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D、氧化過程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略9.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略10.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，具有很高的熔沸點。它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正確的（

）A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．升高溫度，其平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若使壓強增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小參考答案：B略11.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．4℃時，純水的pH=7

B．常溫下水很穩(wěn)定，主要由于水分子間存在氫鍵的緣故C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：A略13.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略14.圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是（）A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發(fā)生反應(yīng)D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：答案：B15.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。

參考答案：(1)防止倒吸；驗證有SO2生成；防止空氣中的H2O進入F（2）A；

檢驗氫氣的純度(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CH2（1）該有機物中所含官能團的名稱是

；（2）該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

_

；（3）寫出該有機物與溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）

碳碳雙鍵

（2）-[-CH2-CH2-]-n

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br略18.(8分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中A儀器最好用__________________（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

（3）經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl－平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_________

。（4）納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例很大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的形狀恰好類似氯化鈉晶胞，其大小為氯化鈉晶胞大小的8倍，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_____________（保留一位小數(shù)）。參考答案：(8分）⑴C

（2）酸式滴定管（3）

（4）

78.4%略19.．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(℃)密度(g