2022-2023學(xué)年四川省宜賓市古柏鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．1molO2與1molN2的體積一定相同C．3.01×1023個Cl2分子的質(zhì)量約為35.5gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA參考答案：略2.運輸濃硫酸的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A濃硫酸具有很強的腐蝕性，不易燃燒，但在加熱時才具有強的氧化性，所以在常溫下運輸濃硫酸時應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。故正確答案為A。3.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。4.變質(zhì)的糧食中所含的較強的致癌物質(zhì)是

A·硫化物

B.黃曲霉素

C．鉛化合物

D．亞硝酸鹽

參考答案：B5.氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）

A、5/16

B、5/17

C、5/13

D、13/5參考答案：B略6.在同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通人足量氯氣充分反應(yīng)后，若反應(yīng)中消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，那么KI、Na2S，F(xiàn)eBr2三溶液的濃度比為

(

)

A．6：3：2

B．2：1：2

C．4：2：3

D．3：2：1參考答案：A 7.已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有（

）A.6種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略9.下列離子方程式中，正確的是（

）A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑參考答案：B略10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C11.

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC12.下列過程中，不可逆的是()A．蛋白質(zhì)的鹽析

B．蛋白質(zhì)的變性C．酯的酸催化水解

D．乙酸的電離參考答案：B解析蛋白質(zhì)變性使蛋白質(zhì)失去生理活性，是不可逆的。13.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(

)

A．原子序數(shù)為A>B

B.核外電子數(shù)為A>B

C.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D略14.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，A．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故C錯誤；D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C．15.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(

)。A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。II．某學(xué)生設(shè)計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

▲

。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法②熱還原劑法③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）(1)冶煉鋁用到的方法是

；(2)冶煉鐵和銅的常用方法是

。參考答案：③

②

略18.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，試類比乙醇中—OH和乙酸中—COOH的性質(zhì)，回答下列問題：(1)寫出乳酸發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①與足量的金屬鈉反應(yīng)________________________________________②與少量的碳酸鈉反應(yīng)_______________________________________(2)由乳酸的組成和結(jié)構(gòu)推斷還可能發(fā)生的哪些類型的反應(yīng)，寫出兩種反應(yīng)類型：

。參考答案：⑴①CH3CHCOOH+2Na

CH3CHCOONa+H2↑

②⑵氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、、縮合反應(yīng)等。

略19.（18分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。A

MBD

G

H

QR

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________；用電子式表示G與Q形成化合物的過程