遼寧省大連市金州區(qū)前程中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol·L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無(wú)法判斷參考答案：AC2.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．解答：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，設(shè)X在在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變

C.CCl4是一種化合物

D.金剛石屬于金屬單質(zhì)

參考答案：D略4.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．1.802×1023個(gè)CO2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

參考答案：D5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；MgCl2只含離子鍵；H2O2中H-O是極性共價(jià)鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵；故選A。【點(diǎn)睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A略7.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略8.化學(xué)和日常生活息息相關(guān)，下列化學(xué)常識(shí)錯(cuò)誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來(lái)洗滌廚房油污C.夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開(kāi)門開(kāi)窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會(huì)生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項(xiàng)A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開(kāi)門開(kāi)窗，使其通風(fēng)，能防止爆炸，選項(xiàng)C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。9.下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，則說(shuō)明有機(jī)物中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1:1的，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。10.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。11.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是(

)

參考答案：CA．兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C．符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D．乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確原電池原理及形成條件是解題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的工作原理分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。12.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是A.H2SO4

B.BaSO4

C.N2

D.NaOH參考答案：DA、硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物，D正確，答案選D。13.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫參考答案：AA項(xiàng)，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項(xiàng)，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項(xiàng)，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②B.發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷②③鍵C.生成乙醚斷時(shí)①②鍵D.與鈉反應(yīng)時(shí)斷②鍵參考答案：C分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；綜合以上分析，本題選C。15.大氣或飲用水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒骨骼變酥，引起這一污染的元素是A．碘

B．氟

C．氯

D．硫參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將__________________________________________________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）濃硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________氣味。（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）在試管里先加入3ml乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2ml濃硫酸賀2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化劑②吸水劑（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小

芳香（6）（7）分液（8）②④⑤

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）“冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法

②離子交換法

③電滲析法

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳（用序號(hào)填寫下列空白）。（1）Na、、Al等活潑或較活潑金屬

。（2）Hg、Ag等不活潑金屬

。（3）Fe、Zn等金屬______________________參考答案：略18.Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)寫出NaOH的電子式_______________；(2)用電子式表示二氧化碳分子的形成過(guò)程___________________.Ⅱ.下列物質(zhì):①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH(3)含有極性鍵和非極性鍵的是_____________(填序號(hào),下同)；(4)含有極性鍵的離子化合物是________________；Ⅲ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H

②H2O、D2O、T2O

③O2、O3

④14N、14C(5)互為同位素的是___________(填序號(hào),下同)；(6)互為同素異形體的是__________________.(7)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有_______種.參考答案：(1)

(2)

(3)②

(4)⑤

(5)①

(6)③

(7)5【詳解】Ⅰ.（1）氫氧化鈉屬于離子化合物，有鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；（2）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用C原子、O原子的電子式表示其形成為：，故答案為：；Ⅱ.中只含有非極性鍵；中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；中只含有極性鍵；中含有離子鍵；中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是，故答案為：；（4）含有極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑤；Ⅲ.（5）①1H、2H、3H是氫元素的不同核素，互為同位素，故答案為：①；（6）③O2、O3，是氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故答案為：③；（7）氫原子有三種同位素1H、2H、3H，氯原子有兩種的同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl，則形成的氯化氫分子的種類有6種，分子中相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，不同的有5種，故答案為：5。19.（13分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的符號(hào)________．（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過(guò)程____________________

__．（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）_______________________________．（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式______________