2022年廣東省河源市瓦溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數(shù)目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A2.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A【詳解】A.為放射性標(biāo)志,故A正確；B.為易燃物標(biāo)志，故B錯誤；C.為爆炸品標(biāo)志，故C錯誤；D.為劇毒品標(biāo)志,故D錯誤；綜上所述，本題選A。3.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.

C

B.

CO

C.

CH4

D.

C2H5OH參考答案：C5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0％、O占18.4％，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為A．42

B．43

C．44

D．45參考答案：A略6.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作完成后，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B7.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略8.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（

）A．4

B．28

C．32

D．48參考答案：D略9.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略10.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C．均與NaOH、石灰水反應(yīng)，不能檢驗，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應(yīng)排除干擾，題目難度不大．11.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略12.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略13.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA④48gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤參考答案：C略15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大．【解答】解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘

參考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）13.8g氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出1016.5kJ熱量．（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

kJ．參考答案：（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）1082.5

【考點】熱化學(xué)方程式；BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】n（B2H6）==0.5mol，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ熱量，結(jié)合方程式可計算1molB2H6（g）燃燒放出的熱量，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算生成液態(tài)水放出的熱量，以此解答該題．【解答】解：（1）n（B2H6）==0.5mol，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ熱量，1molB2H6（g）燃燒放出熱量為1016.5kJ×2=2033kJ，則熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；則②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷氣體，即0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．故答案為：1082.5．18.硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書寫硝酸銅、NO與水；所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，硝酸是氧化劑，結(jié)合N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)Cu元素守恒計算n[Cu(NO3)2]，根據(jù)N元素守恒計算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，沒有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理；C．氧化銅與水不反應(yīng)；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體?！驹斀狻?1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中，銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素的化合價由反應(yīng)前硝酸中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2，化合價降低，獲得3e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3，HNO3、NO的系數(shù)為2，由于還有3個Cu(NO3)2中的6個NO3-沒有參加氧化還原反應(yīng)，也是由硝酸提供，所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8，根據(jù)H元素原子守恒，可知水的系數(shù)為4，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線橋法表示為：；(2)n(Cu)=1mol，則n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理選項是D；反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量是1mol，失去2mol電子，開始硝酸為濃硝酸，被還原產(chǎn)生NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變?yōu)橄∠跛?，硝酸被還原變?yōu)镹O，假設(shè)NO2物質(zhì)的量為x，則NO物質(zhì)的量為(1-x)，根據(jù)電子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物質(zhì)的量的比為1：1；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO3