廣東省汕尾市市林偉華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2gAO32﹣的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為(

)A．12 B．32 C．60 D．80參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進(jìn)而計(jì)算AO32﹣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量．解答：解：AO32﹣離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32﹣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量為=80g/mol，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為80﹣16×3=32，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫原子個(gè)數(shù)為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)得到的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA參考答案：C略3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.HCl的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略4.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略6.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D7.下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-參考答案：D【詳解】A.H2+應(yīng)寫(xiě)成2H+，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A錯(cuò)誤；B.(OH)2-應(yīng)寫(xiě)成2OH-，正確的電離方程式為：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B錯(cuò)誤；C.HCO3-不能寫(xiě)成H+＋CO32-，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C錯(cuò)誤；D.Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正確；所以本題答案為D。8.同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選擇的試劑是A．苛性鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液D．堿石灰參考答案：B9.在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是A．20°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B．20°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C．50°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D．50°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略11.下列電離方程式不正確的是（

）A．HCl=H++Cl-

B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．KNO3=K++NO3- D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：D弱電解質(zhì)：12.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤參考答案：A13.下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+參考答案：C【分析】根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析回答。【詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫(xiě)成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫(xiě)，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。14.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略15.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖示這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖示表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是()

參考答案：C解析：A項(xiàng)中為洗氣操作，應(yīng)進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短；B項(xiàng)中量筒不能用于溶液的稀釋；D項(xiàng)中NaOH具有腐蝕性和吸水性，不能放在紙片上稱量。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過(guò)程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請(qǐng)用序號(hào)作答)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。該過(guò)程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說(shuō)明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯(cuò)誤；B.A裝置在加熱過(guò)程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________；寫(xiě)出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________________________

。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________；寫(xiě)出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。參考答案：（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。略18.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_(kāi)____。（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中SO42－；鹽酸

（3）b、d

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO42?

略19.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學(xué)式）。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。(3)試劑②可以選用___（填化學(xué)式）。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：(1)Ca(OH)2

(2)過(guò)濾

(3)HCl

(4)MgCl2Mg+Cl2↑分析：由流程圖可知，海水中加入氫氧化鈉，將硫酸鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，氫氧化鎂