陜西省西安市電建學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．30%

B．

C．26.5%

D．

參考答案：C略2.

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O參考答案：D略3.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D4.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略5.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略7.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D略8.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e—＝H2↑，b極：Fe－2e—＝Fe2+，則以下說(shuō)法不正確的是（

）

A．該裝置可能是電解池

B．溶液pH變大

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略9.(2001·京皖蒙卷)12.下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A.和

B.和C.和

D.和參考答案：B

略10.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈電中性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：AA．溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確；B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤，答案選A。11.下列離子方程式正確的是

A．如溶液與NaHC溶液反應(yīng)的的離子方程式：

B．利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：

C．在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．亞硫酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：參考答案：A12.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略13.下列說(shuō)法中正確的是

A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用

B．氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸

C．稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)

D．硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備H2S氣體參考答案：D略14.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)________，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)________。（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：A

B①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開(kāi)________。②A晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________（填選項(xiàng)字母）。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_(kāi)________。（4）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_(kāi)________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_(kāi)________pm。參考答案：(1)3d

(2)①A中含氫鍵

②ABC

③sp2

(3)1:1

(4)①4

②或解析：(1)鎳的原子序數(shù)為28，其電子排布式為1S22S22P63S23P64S23d8，其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為，所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d；(2)A中有O—H鍵，而B(niǎo)中沒(méi)有，而有O—H鍵的物質(zhì)可在分子間形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；在A的分子結(jié)構(gòu)中有C=N雙鍵，其中有σ鍵和π鍵，有箭頭所示的配位鍵，故選ABC，其中的N原子以sp2方式雜化；(3)某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價(jià)態(tài)，設(shè)＋2價(jià)的Ni為x個(gè)，+3價(jià)的Ni為y個(gè)，則由原子守恒得x+y=1.2，由化合價(jià)原則得2x+3y=3，求出x=y=0.6，所以?xún)煞N價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為1:1；(4)由NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，與一個(gè)Ni3+距離最近的等徑As3-為2×2=4個(gè)，所以鎳離子的配位數(shù)為4；該晶胞中含有的Ni3+為(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的As3-為4，即含有4個(gè)NiAs微粒，設(shè)其棱長(zhǎng)為acm，其質(zhì)量為(134×4)/NAg，所以a=cm，而As3-位于其1/8晶胞的體心，兩個(gè)As3-間的距離相當(dāng)于面對(duì)角線(xiàn)的一半，即a=×1010pm。18.（8分）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。⑴若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素。①B屬于

分子(填“極性”或“非極性”)，電子式為

；②4gA單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

；⑵若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。①寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式

；②寫(xiě)出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）①非極性

二氧化碳電子式略。

(各1分)②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.6kJ/mol

2分(2)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2分

②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2分19.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量