2022年陜西省咸陽市武功縣長寧完全中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是

A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

參考答案：A2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA參考答案：D【詳解】A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，鐵過量，1molCl2完全反應(yīng)全部變成Cl-，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外還有=1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正確；C．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-As鍵，所以1mol雄黃含有8NA個(gè)S-As鍵，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC4.下列敘述中正確的是（

）A．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4mL或1.8mLB．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等參考答案：略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，18gH2O是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。6.(1998·上海卷)下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(

)參考答案：B略7.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、HA為強(qiáng)酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+

c(Y)=c(Na+)參考答案：D8.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略9.無色酸性溶液因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-參考答案：B略10.材料科學(xué)與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列關(guān)于各種材料的說法正確的是

A．合金一定比對應(yīng)的純金屬耐腐蝕

B．制備普通玻璃的原料有燒堿、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫陶瓷和軸承

D．聚乙烯加熱會軟化，遇冷后又能變成固體的性質(zhì)，說明它是熱固性材料參考答案：C略11.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是

（

）

A．在任何情況下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)時(shí)，溶液可能顯中性

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，可能是酸酸過量參考答案：B略12.在t1℃時(shí)反應(yīng)2A(g)＝B(g)+Q達(dá)到平衡時(shí)混和氣體平均分子量(數(shù)值上等于混和氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量)為M1，t2℃時(shí)該反應(yīng)平衡混和氣體的平均分子量為M2，當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí)，下列說法正確的是：A、若M1>M2，平衡向右移動(dòng)，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移動(dòng)，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移動(dòng)，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移動(dòng)，Q>0參考答案：C13.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來濃度的一半時(shí)（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略14.下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是參考答案：D略15.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的

量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)2

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)3

該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。

(3)實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)A、B、C是三種常用制備氫氣的方法。

A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣。C．硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：回答問題：

(1)某溫度(T1)下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_________(增大、減小、不變)，H2O的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小、不變)保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________(吸熱、放熱)反應(yīng)。保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=_________。(2)寫出方法B制備氫氣的離子方程式；____________________________________________________。

(3)膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離。方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是___________________________________________________________。(4)反應(yīng)：,△H=__________________________________________。參考答案：(16分)

(1)增大；增大；放熱；0.40mol。(每空2分)

(2)。(3分，未寫條件及氣體符號各扣1分)(3)減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率。(3分)(4)(a-b)kJ·mol-1(2分，值1分，單位1分)略18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是__________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為___________.（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_________（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是__________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學(xué)方式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_________，判斷理由是_________。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2、N2H4

（3）HNO2、HNO3

H2SO3（4）+1

（5）

共價(jià)鍵和配位鍵

H2O

H2O