湖南省懷化市雙井鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故A錯(cuò)誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；SO3+O2SO3，SO3能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故D正確。2.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略3.下列敘述正確的是

（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子參考答案：B4.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是：

（

）A、酸性氧化物、碳酸氣、CO

B、鹽、純堿、NaHCO3

C、堿、氨水、NH4OH

D、酸、氫硫酸、H2S參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是(

)A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：B【詳解】A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

6.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)的水變紅 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d＜c參考答案：C解析：此題解答時(shí)容易因定向思維而錯(cuò)選A、B，是因?yàn)闆](méi)有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非試管中。由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，同時(shí)該反應(yīng)放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。

B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。

D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽(yáng)極B．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥參考答案：D解析粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽(yáng)極沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A略10.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略11.環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)指標(biāo)的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.干燥Cl2

B.分離酒精和水

C.碳酸氫鈉受熱分解

D.檢查容量瓶是否漏水參考答案：DA、干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)、短口出，A錯(cuò)誤；B、酒精與水互溶，不能直接分液分離，應(yīng)該蒸餾，B錯(cuò)誤；C、加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，C錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水的操作正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：檢查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶?jī)?nèi)裝入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水，若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周?chē)詿o(wú)水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。13.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2④SO向Zn極移動(dòng)⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－====Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥參考答案：A略14.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．碳酸氫鈉屬于鹽類(lèi)參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；B．含有一種物質(zhì)的為純凈物；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)；D．一類(lèi)金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．15.下列有關(guān)0.1mol/L的Na2CO3溶液的說(shuō)法正確的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。

II.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問(wèn)題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．（只需寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

（2）H++OH﹣=H2O

（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

．參考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽．【解答】解：（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，例如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽，例如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．18.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)E的元素符號(hào)是__________。(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用分子式表示)__________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________；用電子式表示AE2的形成過(guò)程________________________。(3)由A、B、C、D、E中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式為_(kāi)_________________________。參考答案：(1)S。(2)H2O＞NH3＞CH4；離子晶體；

∶+C+∶∶C∶

(