重慶經(jīng)開(kāi)育才中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：B2.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A．紫色

B．紅色

C．藍(lán)色

D．無(wú)色參考答案：B3.現(xiàn)有乙烯和丙烯，它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能含有:

A．只有①②

B．只有①④

C．有①②③

D．全可能含有參考答案：C4.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）A．2.1mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：D5.已知有如下反應(yīng)，對(duì)下列氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC6.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列說(shuō)法中不正確的是（）A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.原子半徑：A＞B＞CC.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為N元素，B為O元素，C為Na元素，則A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A正確；B．原子半徑Na＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D正確，答案選B。7.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是A.Y元素一定在第VIA族

B.R一定是離子化合物C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D.R的水溶液一定顯酸性。參考答案：C8.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略9.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時(shí)符合原子利用率高，無(wú)污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯(cuò)誤；B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。10.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g/mol

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1參考答案：C略13.以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．BaCO3→Na2CO3 B．SO2→Na2SO3 C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca（NO3）2參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．碳酸鋇不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A選；B．SO2Na2SO3可一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．FeFeCl2可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．CaCO3Ca（NO3）2可一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A．14.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)參考答案：D15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H＋，溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點(diǎn)睛】注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。(實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲__________乙__________離子方程式甲__________乙__________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2

②[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理

B．部分合理

C．完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。（2）乙同學(xué)驗(yàn)證了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金屬性：S＞C”的結(jié)論？___（能或否）。參考答案：(1)①溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/p>

溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色(或黃褐色）

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

②B

③溴水

(2)否【分析】（1）根據(jù)氯氣氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性分析并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；由于乙試管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性?！驹斀狻浚?）①甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，②由于乙試管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理，答案選B；根據(jù)上述分析，試管乙應(yīng)該使用溴水；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，答案為否。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____________；(2)

A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，

停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是___________；(3)

B裝置中通入的b氣體是___________(填化學(xué)式)

;

B中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；(4)

C裝置的作用是________________________________________。參考答案：(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)吹出Br2

(3)SO2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。18.（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b。則A是

（填元素符號(hào)），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）某元素的一種同位素原子X(jué)的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對(duì)分子質(zhì)量有

種。參考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

18

7

略19.(10分)隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題已經(jīng)越來(lái)越引起人們的重視，科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用做燃料。

(1)寫(xiě)出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化