山東省聊城市十八里鋪鎮(zhèn)王鋪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A、與NaOH溶液反應(yīng)

B、與金屬鈉反應(yīng)C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．間二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿參考答案：D3.只用一種試劑可以鑒別硝酸銀溶液、乙烯、溴苯、苯酚的試劑是

A．鹽酸

B．紫色石蕊試液

Ｃ．溴水

D．金屬鈉

參考答案：C4.下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．2-丙醇

B．2，2-二甲基丙醇

C．溴乙烷

D．2-甲基-1-丙醇

參考答案：B略5.下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的有

A．加成反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：D6.100ml2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸

B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水

D、加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2參考答案：C略8.下列說(shuō)法不正確的是

A.戊烷的三種同分異構(gòu)體中新戊烷的最低B.三種二甲苯中鄰二甲苯的沸點(diǎn)最高C.異丁烷的沸點(diǎn)高于正戊烷D.熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰參考答案：C略9.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等B．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周圍緊鄰的Cl－和每個(gè)Cl－周圍緊鄰的Cs＋個(gè)數(shù)相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等參考答案：A略10.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（

）A．正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n>p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n<p+q參考答案：A略11.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專題：熱點(diǎn)問(wèn)題．分析：空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“空氣質(zhì)量狀況”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)．目前在測(cè)的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等．解答：解：根據(jù)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳?xì)怏w是空氣中的成分，不需要預(yù)報(bào)．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了空氣質(zhì)量的判斷標(biāo)準(zhǔn)和預(yù)報(bào)內(nèi)容，關(guān)鍵是對(duì)引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認(rèn)識(shí)．12.下列說(shuō)法不正確的是

A.戊烷的三種同分異構(gòu)體中新戊烷的最低B.三種二甲苯中鄰二甲苯的沸點(diǎn)最高C.異丁烷的沸點(diǎn)高于正戊烷D.熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰參考答案：C略13.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是A．N4分子是一種新型化合物

B．N4和N2互為同素異形體C．N4比N2穩(wěn)定

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量參考答案：B略14.下列試劑或方法不能將硬水軟化的是

（

）A．明礬

B．磺化媒

C．加熱煮沸法

D．離子交換法參考答案：A略15.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說(shuō)法中正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB．放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下面是測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）加熱前應(yīng)將晶體放在

研碎，加熱時(shí)放在

中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是

。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生的一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成計(jì)算，填入表中的空格。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)量晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號(hào)）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)

B．加熱過(guò)程中有晶體濺失C．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過(guò)（3）4

（4），理論上結(jié)晶水個(gè)數(shù)為5，故測(cè)得結(jié)果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C。①

由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)。③相對(duì)分子質(zhì)量為46。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成。根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2.當(dāng)n＝________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B具有的性質(zhì)是________(填號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體

②有毒

③不溶于水

④密度比水大

⑤使KMnO4酸性溶液、溴水褪色

⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。參考答案：略18.在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問(wèn)題：（1）上圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）寫出反應(yīng)方程式：Ⅰ

，Ⅱ

．（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6s時(shí)，A的濃度是

mol/L．參考答案：（1）A，A；（2）3A=B+2C，A=B+2C；（3）0.96．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】（1）圖象分析可知隨時(shí)間變化，Ⅰ中B、C從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L為生成物，A變化為1.2mol/L，Ⅱ中BC增大為生成物，A減小為反應(yīng)物；（2）依據(jù)圖象計(jì)算得到ABC變化的濃度，變化量等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）圖象分析可知反應(yīng)的速率勻速進(jìn)行，計(jì)算10s時(shí)A的反應(yīng)速率V（A），6s時(shí)變化的A的濃度c（A）=6s×V（A），最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣?zhàn)兓腁的濃度c（A）；【解答】解：（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小至不變，BC濃度隨反應(yīng)進(jìn)行二不斷增加至不變化，所以A為反應(yīng)物，BC為生成物；故答案為：A，A；（2）上述分析和圖象變化可知，Ⅰ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A=B+2C；Ⅱ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A=B+2C；故答案為：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ圖中圖象分析可知反應(yīng)的速率勻速進(jìn)行，計(jì)算10s時(shí)A的反應(yīng)速率V（A）==0.04mol/L?s，6s時(shí)變化的A的濃度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/L?s×6s=0.24mol/L，最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣?zhàn)兓腁的濃度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；故答案為：0.96mo