第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)

電離平衡第四課時(shí)

酸堿中和滴定滴定：一種定量分析的手段通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶液的濃度一、酸堿中和滴定利用酸堿中和反應(yīng)用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。H++OH-

=H2O一、酸堿中和滴定利用酸堿中和反應(yīng)；用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。（一）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-

=H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)：c酸·V酸＝c堿·V堿酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶等（二）滴定主要儀器玻璃塞帶玻璃球的橡膠管標(biāo)注溫度、量程①“0”刻度線在上，尖嘴部分無刻度（實(shí)際容積>標(biāo)定容積）③盛裝：

酸式滴定管：酸性和強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管：堿性試劑②

最小刻度為：0.1mL

讀數(shù)精確度：0.01mL滴定管★使用四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管【練習(xí)】1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）

A．在量筒的上端B．在滴定管上端

C．容量瓶上端D．在托盤天平刻度尺的右邊B3、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）

A．50mL量筒

B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管C①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。（裝待測(cè)液的錐形瓶不需潤洗）③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻

度線以上2～3mL處。④調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞，趕出氣泡，使液面處于“0”刻度或以下某刻度,讀數(shù)并記錄。滴定前排出尖嘴處的氣泡

酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起（三）滴定管的使用方法（四）滴定的實(shí)驗(yàn)操作

（2）滴定操作控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，一滴一搖，甚至半滴一搖，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標(biāo)準(zhǔn)液。（3）滴定終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；讀數(shù)并記錄。（4）數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，計(jì)算每次待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，然后取平均值。但要注意某個(gè)數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時(shí)，應(yīng)該舍去。實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)：教材91頁《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2》滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL體積/mL123【自我診斷】校本p78

√

×

×（4）滴定實(shí)驗(yàn)中左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶(

)√（5）當(dāng)觀察到錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化時(shí)，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(

)×學(xué)以致用

提升關(guān)鍵能力1.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是(

)A.酸式滴定管

B.堿式滴定管

C.移液管

D.錐形瓶√校本p782.(2023·濰坊高二期末)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作為指示劑。下列操作正確的是(

)A.量取氫氧化鈉溶液前，應(yīng)按圖示方式排氣泡B.酸式滴定管檢漏、清洗后，直接注入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸C.滴定前，盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用待裝液潤洗D.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面的變化√校本p793.下列有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作順序正確的是(

)①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗滌A.⑤①②③④

B.③⑤①②④

C.⑤②③①④

D.②①③⑤④√校本p82

（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________________。直到因加入半滴鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，并且____________________為止。錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

026.10校本p79（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)液/

</m>

鹽酸的體積/

</m>

滴定前滴定后溶液體積第一次25.00026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

（一）以標(biāo)準(zhǔn)液體積為橫坐標(biāo)，以pH為縱坐標(biāo)，作圖（HCl滴定NaOH）二、酸堿中和滴定曲線中和滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，滴定終點(diǎn)只要在突變范圍就行（二）以標(biāo)準(zhǔn)液體積為橫坐標(biāo)，以pH為縱坐標(biāo)，作圖（NaOH滴定HCl）3.如圖所示是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b。請(qǐng)回答下列問題：（1）曲線a是用______________滴定______；曲線b是用______滴定______________。氫氧化鈉溶液鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液（2）P點(diǎn)的縱坐標(biāo)為___。7

0.115.00校本p81學(xué)以致用

提升關(guān)鍵能力

√校本p80石蕊：甲基橙：01234567891011121314酚酞：8.210583.14.4強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙紅→橙黃→橙石蕊因變色不明顯，通常不用作指示劑無→粉紅4.3突躍范圍9.7黃→橙無→粉紅（三）指示劑的選擇【問題探究】

校本p80三、酸堿中和滴定的誤差分析↓計(jì)算定值

↑↓預(yù)先量取（定值）→滴定測(cè)得分析V(標(biāo))的變化。

步驟操作

</>

</m>

洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗____________堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗____________錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗____________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水______________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失____________變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低2.常見的誤差分析（以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例）c(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]步驟操作

</>

</m>

滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失____________振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出____________部分酸液滴出錐形瓶外____________溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴溶液無變化____________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高c(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]步驟操作</>

</m>

讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）____________滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）____________變小偏低變大偏高c(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]

A.大

B.小

C.相等

D.不能比較√校本p822