廣東省梅州市梅東中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含－CHO的物質(zhì)為醛類(lèi)化合物）下列醇不能被氧化為醛類(lèi)化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH參考答案：B略2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略3.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價(jià)降低，一定需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價(jià)降低，可通過(guò)自身的歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來(lái)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價(jià)不變，發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)。B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖為元素化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，但可以通過(guò)自身的歧化反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實(shí)現(xiàn)Cl2→Cl－的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則不一定加還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。

4.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同參考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤?！驹斀狻緼.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，選項(xiàng)C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列敘述中正確的是（

）A.陽(yáng)離子一定含有金屬元素,陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D6.下列排列順序正確的是（）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A、Mg2+、Al3+、F﹣離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Mg＜Al，則半徑F﹣＞Mg2+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B、已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；D．萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選B。8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是（

）①反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大②反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最?、鄯磻?yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大④反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①.由圖象可知，在0～2min內(nèi)生成CO20.1mol，2～4min內(nèi)生成CO20.2mol，4～6min內(nèi)生成CO20.05mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故①錯(cuò)誤；②.由上述分析可知，在4～6min內(nèi)生成的CO2最少，則反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小，故②正確；③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，氫離子濃度的減小會(huì)使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2min反應(yīng)剛開(kāi)始，此時(shí)溫度較低，反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，說(shuō)明2～4min時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，說(shuō)明4min后氫離子濃度起主要作用，故③錯(cuò)誤；④.據(jù)圖可知，反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的物質(zhì)的量最大，所以2～4min時(shí)平均反應(yīng)速率最大，故④正確；綜上所述，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖象，因CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸的濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化即可比較反應(yīng)速率的大小，解題時(shí)要注意根據(jù)反應(yīng)速率的定義及其影響因素進(jìn)行分析判斷，試題難度不大。9.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．10.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是A.將鐵粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過(guò)濾水中的泥沙參考答案：D略11.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)氧氣和臭氧，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是：(

)A．兩種氣體壓強(qiáng)相等

B.氧氣質(zhì)量比臭氧小C．兩種氣體分子數(shù)相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等參考答案：D略12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液...B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.圖③所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D.圖④所示曲線(xiàn)，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：CA、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C、第二周期中O、F無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意電子、電流方向與電源正負(fù)極的關(guān)系。13.一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40。該原子的核素符號(hào)是A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C令質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為x＋40，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，解得x=78，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示是左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，因此原子結(jié)構(gòu)，故C正確。14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．3.2g B．2.4g

C．1.6g

D．0.8g參考答案：D略15.等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是

（

）A．分子個(gè)數(shù)比為1∶1

B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3

D．質(zhì)量比為17∶16參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。（2）①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過(guò)觀(guān)察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

攪拌、使用多孔球泡

(2)

該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解

(3)HClO見(jiàn)光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量解析：(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過(guò)觀(guān)察A中產(chǎn)生氣泡的比例來(lái)調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過(guò)觀(guān)察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過(guò)增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價(jià)的Cl2O，被還原到-1價(jià)的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會(huì)分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解，故答案為：HClO見(jiàn)光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實(shí)驗(yàn)操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，故答案為：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，涉及電解原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)的基本操作及滴定原理應(yīng)用與計(jì)算，理清整個(gè)制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，②A(yíng)和C兩種元素可形成化合物C2A3，該化合物既溶于強(qiáng)酸，有溶于強(qiáng)堿；③B的正價(jià)離子B+與C3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍(lán)色；⑥在周期表中，D處于B的下一個(gè)周期，在理論上D單質(zhì)與冷水反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：1。(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A

；E

。(2)寫(xiě)出下列元素的原子序數(shù)：B

；D

；(3)寫(xiě)出⑤中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________(4)C2A3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、D的金屬性強(qiáng)弱。元素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論B

金屬性：

＞

(填元素符號(hào))D參考答案：(1)A:氧

E:碘

(2)B：11；D:19

(3)2NaI+Cl2=2NaCl+I2(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(5)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：各取一小塊Na，K，放入水中，觀(guān)察與水反應(yīng)的劇烈程度

現(xiàn)象：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈

金屬性：K>Na略18.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式___________________。（2）若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。參考答案：(1)C3H8O

(2)、分析：根據(jù)已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的質(zhì)量確定分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式。再結(jié)合相關(guān)的性質(zhì)確定官能團(tuán)，進(jìn)而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。詳解：(1)濃硫