江西省吉安市長塘中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物。在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的可能結構有A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略2.對于化合物

，下列敘述中正確的是

A．其化學式為C12H12

B．分子中所有原子有可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：B3.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是(

)A.降低溫度

B.

升高溫度

C.

減小壓強

D.

降低反應物濃度參考答案：B略4.一定質量的某有機物跟足量金屬鈉反應可得到VAL氣體，等質量的該有機物跟足量NaHCO3溶液反應，可得到VBL氣體，已知同溫同壓下VB>VA>0則該有機物可能是A.CH3CH(OH)COOH

B.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO

D.HOCH2CH2OH參考答案：B略5.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（▲）A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量相等D．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑參考答案：B6.參考答案：B略7.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A.CH3CH2Br

B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C略8.能用鍵能知識加以解釋的是(

)A．稀有氣體的化學性質很不活潑

B．HCl比HI穩(wěn)定C．干冰易升華

D．冰比水的密度小參考答案：B略9.某烴的結構簡式為，分子中含有正四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4 D．4、6、4參考答案：B10.外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．第六周期ⅢB族參考答案：D略11.放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1Cc2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略12.鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr），下列化學方程式中不正確的是（）A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3ClD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl參考答案：C考點：取代反應與加成反應．分析：根據題中信息“鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子”，先根據鈉離子帶正電荷判斷反應物中帶負電荷的原子團，然后將帶負電荷的原子團取代鹵素原子即可，據此完成本題．解答：解：A、NaHS中硫氫根離子帶負電荷，取代溴乙烷中的溴原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBr，故A正確；B、CH3ONa中帶負電荷的原子團為CH3O﹣，CH3O﹣取代碘原子，反應的化學方程式為：CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI，故B正確；C、CH3ONa中帶負電荷的原子團為CH3O﹣，CH3O﹣取代氯原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Cl+CH3ONa→NaCl+CH3CH2OCH3，故C錯誤；D、CH3CH2ONa中帶負電荷的原子團為：CH3CH2O﹣，CH3CH2O﹣取代氯原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl，故D正確；故選C．點評：本題考查了取代反應，題目難度不大，解題根據是合理分析題中反應的原理，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．13.10mL某氣態(tài)烴在80mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），則該氣態(tài)烴不可能是（

）A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔參考答案：A14.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚參考答案：BC15.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（

）A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL0.20mol/LHCl標準溶液，然后取25.00mL待測NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準HCl溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據如下。實驗編號HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）待測NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達到終點的標志是___________________________________________（2）根據上述數(shù)據，可計算出該NaOH溶液的濃度_______________（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_________________，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).

①滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失

.

②滴定管經蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定

③滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鈉溶液潤洗就做滴定

.

④用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中

⑤用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_______；參考答案：（16分）（每空2分）（1）滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無色，半分鐘不退色（2）0.20mol/L（3）丙（4）①偏高②偏高③無影響④偏高⑤偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化關系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H—NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據以上信息回答下列問題。(1)下列敘述正確的是________。a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結構單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應，理論上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(2)化合物C的結構簡式是____________，A→C的反應類型是________。(3)寫出任意兩種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)__________________。a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(4)寫出B→G反應的化學方程式_________________。(5)寫出E→F反應的化學方程式__________________。參考答案：（12分）略18.乳酸是一種體內代謝物，其結構簡式為試回答：（1）乳酸分子中含有的官能團是

和

．（填名稱）（2）乳酸不能發(fā)生的反應是

（填序號）A．酯化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．消去反應．參考答案：（1）羥基；羧基；（2）C．考點：有機物的結構和性質．分析：由乳酸結構簡式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．解答：解：（1）乳酸結構簡式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，名稱分別為羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；（2）含﹣OH可發(fā)生酯化反應、取代反應、消去反應，含﹣COOH可發(fā)生酯化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，故答案為：C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸性質的考查，題目難度不大．19.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的