2022-2023學年陜西省西安市第九十一中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②31gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；③1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；⑥28gC16O與28gC18O中的質(zhì)子數(shù)均為14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤參考答案：B略2.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法正確的是（）A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、根據(jù)價層電子對互斥理論判斷水分子的空間構(gòu)型；B、在反應中有新物質(zhì)生成的是化學反應；C、分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價絕對值+該原子的最外層電子數(shù)=8，就達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學變化，故B錯誤；C、水分子中氫原子化合價的絕對值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2，所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；故選D．3.將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是

①5mL0.001mol·L-1KI溶液

②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液

③35mL0.003mol·L-1HI溶液

④15mL蒸餾水

⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①參考答案：B略4.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．②③④⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略5.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：略6.反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分數(shù)降低參考答案：D略7.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應速率逐漸減小，D是固體，不會影響反應速率，A錯誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會影響反應速率，B錯誤；C．減小B的濃度正反應速率減小，C錯誤；D．增大A或B的濃度正反應速率增大，D正確，答案選D。8.將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化鈉D．葡萄糖參考答案：

考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B、乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故C錯誤；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確；故選D．點評：新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)有些差別，且氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行．9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2869kJ/mol下列說法正確的是(

)A．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子參考答案：D略10.下列敘述中，正確的是A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)都是醛D．取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12.某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（）A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計算混合氣體的物質(zhì)的量；混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量，計算烷烴的物質(zhì)的量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴，然后得出正確答案．解答：解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.25倍，則：M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為：9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH4）==0.3mol，所以烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所烯烴的摩爾質(zhì)量為：=42g/mol，設烯烴的化學式為CnH2n，則：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烴為丙烯，該混合物為甲烷與丙烯的混合氣體，故選C．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握有關混合物計算的常用方法，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關鍵13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，16gO3中含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．1molNa在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、臭氧由氧原子構(gòu)成；B、標況下水為液體；C、鈉反應后變?yōu)?1價；D、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈣中含2個氯離子來分析．【解答】解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉(zhuǎn)移1mol即NA個電子，故C錯誤；D、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個離子，故D錯誤．故選A．14.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是(

)A.服大量食鹽水

B.服用葡萄糖

C.服用適量的瀉藥

D.服用雞蛋清參考答案：D略15.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：D解：設質(zhì)量分數(shù)w1的氨水密度為ρ1g/ml，質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的為ρ2g/ml．質(zhì)量分數(shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為C1=mol/L．質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進一步確定其它離子，應該補充的實驗及應欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

①該反應在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為

，N2的轉(zhuǎn)化率為

②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，則達到平衡③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：

。參考答案：

略18.已知與結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成醛或酸?！爸悄苄汀贝蠓肿?，在生物工程中有廣泛的應用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A

，PMAA

。

(2)上述過程中的反應類型：①

②

③

。

(3)寫出反應③的化學方程式：

。

(4)E在有濃硫酸和加熱的條件下，還可能生成一種環(huán)狀產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：

(2)加成反應

取代反應

消去反應

19.．（16分）26.4g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成21.6gH2O和52.8gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是44，求：（1）有機物A的分子式

。（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)。①組裝好裝置后，加入藥品之前，必須檢查裝置的氣密性，請簡述檢查上圖裝置氣密性的方法：

②實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況，忽略有機物和玻璃管體積對氣體體積的影響）：amL（密度為）的有機物A與足量鈉完全反應后，恢復室溫，調(diào)整廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xm