天津小王莊中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是A.鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B.有機物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四種C.某芳香烴C3H4分子中所有原子可能在同一平面上D.0.1mol分子式為C4H4O的有機物完全燃燒，耗氧氣的體積為11.2L（標準狀況下）參考答案：C2.下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A．3Fe＋2O2Fe3O4B．C＋CO2

2COC．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3參考答案：C解析：A、B、D三個反應是化合反應，C是分解反應。3.下列敘述正確的是A.化學鍵存在所有物質中

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應測得中和熱的數(shù)值是相等的D.當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應放出能量參考答案：BD4.下列反應中，水作為氧化劑的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略5.將2.4克鎂投入500mL1mol/L鹽酸中，試計算(請按照解題步驟寫出詳細解答過程)：(1)標準狀況下，生成H2的體積。(2)若反應完成后，溶液體積仍為500mL，此時溶液中的Mg2+和H+的物質的量濃度分別是多少？參考答案：(1)2.24L。(2)c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L本題主要考查與化學反應有關的計算。(1)由Mg和HCl物質的的量和化學計量數(shù)的比例關系可知：反應中鹽酸過量，應以Mg為標準計算生成H2的體積，故有V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2)因溶液中Mg2+為0.1mol，則溶液中c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，溶液中過量H+的濃度c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L。【備注】Mg

+2HClZnCl2

+H2↑1

2

1

10.1mol

0.5mol

0.1mol

0.1mol

6.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移

D．該反應屬于復分解反應參考答案：D略7.

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)C.標準狀況下，36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D.18g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)參考答案：B8.下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略9.下列物質的性質與氫鍵無關的是：

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：B10.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A11.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少參考答案：B略12.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略13.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．單質的氧化性逐漸增強

C．相同條件下，單質的密度逐漸變小

D．單質的顏色逐漸加深參考答案：D略14.下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（）A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)分析化學反應的限度．【解答】解：在一定條件下的可逆反應經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度．A、化學反應不同，限度不同，故A錯誤．B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，故B正確．C、化學反應的限度與反應時間無關，故C錯誤．D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤．故選B．15.下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A．CO2

B．MgCl2

C．KOH

D．Na2O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實驗結果:(1)寫出沉淀D和E的化學式:D

，E

；(2).判待測液中有無Ba2+、Ca2+離子？簡答:

；沉淀B為何物？答：

；(3)若溴水參加了反應，此反應的離子方程式是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥的后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③___④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥_____⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2

（2）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式__________________________________。（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：___________________________。（4）實驗室制備⑦常用______和_______反應，檢驗該氣體的方法是___________________。參考答案：(1)H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等

NaOH或KOH或NH3·H2O等

Na2SO4或K2SO4或K2CO3或KNO3或NaNO3等

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)2H2O2=2H2O+O2↑

(4)CaCO3

HCl

將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，繼續(xù)通過量的氣體，溶液又變澄清?！痉治觥浚?）觀察對應物質的類別，填上同一類別的物質；（2）二氧化碳和氫氧化鈉在二氧化碳不足的情況下，生成碳酸鈉；（3）過氧化氫分解制氧氣；（4）實驗室常用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，用澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；【詳解】（1）②本欄對應的由上述任意兩種或三種元素組成的酸，可以是H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等；③本欄對應的由上述任意兩種或三種元素組成的堿，可以是NaOH或KOH或NH3·H2O等；③本欄對應的由上述任意兩種或三種元素組成的鹽，可以是K2CO3或Na2SO4或KNO3或NaNO3或K2SO4等，本題答案為：H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等；NaOH或KOH或NH3·H2O等；K2CO3或Na2SO4或KNO3或NaNO3或K2SO4等；（2）CO2和NaOH反應，在CO2不足時反應生成Na2CO3和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，本題答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）由過氧化氫制取氧氣的反應為：2H2O2=2H2O+O2↑，本題答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；（4）實驗室制備CO2常用CaCO3和HCl反應，檢驗CO2氣體的方法是：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，繼續(xù)通過量的氣體，溶液又變澄清，則氣體是CO2；本題答案為：CaCO3、HCl；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，繼續(xù)通過量的氣體，溶液又變澄清。18.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列

化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________參考答案：(1)CH3CH2Cl

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反應

(2)3

或或【分析】烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。

19.（1）在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序為：

． （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為

；物質的量比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

． （3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為

；密度比為

． 參考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】（1）根據(jù)m=n×M，V=n×Vm進行計算，結合分子中原子組成分析； （2）根據(jù)m=n×M進行計算； （3）CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm計算二者體積之比，根據(jù)ρ=計算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在標準狀況下，①4gH2的物質的量為=2mol；原子數(shù)為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物質的量為=1.5mol；原子數(shù)為1.5×5=7.5mol；質量為1.5×16=24g； ③1molH2O的物質的量為1mol；原子數(shù)為1×3=3mol；質量為18g； ④3.01×1023個O2的物質的量為=0.5mol；原子數(shù)為0.5×2=1mol；質量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L， 故含分子數(shù)最多的是①；含原子數(shù)最少的是④；質量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序為③＞④＞②＞①； 故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質的量比為：=2：1；質量比為2×28：1×44=14：11