河北省邢臺(tái)市油召鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：C略2.三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是

（

）

A．1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)

B．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

C．三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體

D．1mol三氯生最多能與7moINaOH反應(yīng)參考答案：B略3.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

參考答案：C略4.下列有關(guān)丙烯的性質(zhì)和制取的敘述中，錯(cuò)誤的是A

常溫、常壓下呈氣態(tài)B

在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)C

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是CH2－CH2－CH2D

長碳鏈的烷烴經(jīng)催化裂化后，可制得丙烯參考答案：C5.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換，電流計(jì)指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極參考答案：B略6.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等參考答案：C略7.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略8.下列有關(guān)糖類的說法正確的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均滿足Cn(H2O)m這一通式C.一分子蔗糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精參考答案：D解析：纖維素屬于糖類但不溶于水,且無甜味,A不正確。鼠李糖的分子式不符合Cn(H2O)m這一通式,B不正確。一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正確。D正確。9.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略10.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D略11.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-下列措施能提高其漂白效果的是A．加水稀釋

B．通入CO2

C．通入適量H2S

D．加少量NaOH參考答案：B12.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是

(

)A．氫氣在氧氣中燃燒

B．氫氣與氯氣化合C．中和反應(yīng)

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．14.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大參考答案：B

試題分析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項(xiàng)并未指出是增壓還是減壓；D項(xiàng)增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分?jǐn)?shù)不見得增大；B項(xiàng)通過縮小體積而增大壓強(qiáng)，不管平衡如何移動(dòng)，各氣體濃度一定增大（壓強(qiáng)引起的濃度變化大于平衡的移動(dòng)）?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的原理15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）：

B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析。

參考答案：①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣。下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)：

參考答案：ACEF略18.（6分）配平化學(xué)方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化劑是

，還原劑是 。參考答案：

配平化學(xué)方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O3

8

6

3

2

4

氧化劑是

HNO3

，還原劑是

K2S。19.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式

，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是

；（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式

，固體時(shí)屬于

晶體．參考答案：（1）；1s22s22p63s23p5；；（2）離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；（3）O=C=O；分子

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素；B的電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，故E元素電子總數(shù)為：6×2=12，故E應(yīng)為Mg元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，F(xiàn)位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O元素；C的核電荷數(shù)介于B、D之間，則C為N元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：（1）C單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)馐怯扇龑?duì)共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，其電子式為：；F為Cl