遼寧省丹東市黃海學校2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（）A.加熱

B.紫外線照射

C.加飽和食鹽水

D.加福爾馬林參考答案：C略2.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是序號12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12

C8H16A.

6

B.

7

C.

8

D.

9參考答案：D3.已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則m和n一定滿足的關(guān)系式是A．m+n=6

B．n=m

C．2n=m

D．m+n=8參考答案：A4.綠色化學又稱環(huán)境無害化學,它的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭,使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學的是()①從源頭制止污染,而不是在末端治理污染;②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;③設(shè)計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產(chǎn)品;④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用,保護森林;⑤研制新的殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用,并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì);⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟性”原則,即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進入最終產(chǎn)物。A.①②④⑥ B.①③⑤ C.①②③⑥ D.①③⑤⑥參考答案：B綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)中從源頭上防治污染,努力實現(xiàn)原子利用率為100%,達到零排放。5.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是

（

）A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略6.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60

mLC．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略7.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是

A．有塵埃的空氣

B．純水C．食鹽水

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體參考答案：BC8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯誤；故選：C．點評：本題屬于對基本概念的考查，明確堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，注意堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定堿性氧化物．9.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是()A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D．放電過程中Li＋向負極移動參考答案：DA項，Li從零價升至正價，失去電子，作負極，正確；B項，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)物只有一種，化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極得電子，故錯。10.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是(

) A．醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑 B．NaNO2可能致癌 C．甲醛是一種很好的食物防腐劑 D．苯甲酸鈉可用作食品添加劑參考答案：C11.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4參考答案：D略12.用一種試劑鑒別乙醇、苯、1—己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是A．濃溴水

B．氯化鐵溶液

C．鹽酸

D．四氯化碳參考答案：A略13.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略14.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會導致食品對人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

③用生活用煤火直接燒烤雞、鴨

④用添加“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂養(yǎng)生豬

⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品

A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥

參考答案：D略

15.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時：（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈。（2）配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液，邊滴邊振蕩，直到

為止。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：①

；②

。（3）加熱時應(yīng)用

加熱。產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式

。參考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀剛好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）熱水浴。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧

∧

參考答案：略18.(10分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：請回答以下問題：（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（填“變小”“變大”“不變”）.步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：Ⅰ.陽極泥的綜合利用：(2)稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的化學方程式：

.殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)①Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

Ⅱ.濾液含量的測定：

以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：(4)則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L—1，(5)則100mL濾液中Fe2+的濃度為

mol·L—1參考答案：(1)正極，Cu2++2e=Cu，變小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行較完全，使反應(yīng)①中Au3+濃度顯著下降，平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）(4)0.5

（2分）

(5)0.1

（2分略19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是