貴州省遵義市水口坪中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D

略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，該反應不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．4.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（

）

A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO-2-（非電解質(zhì)）

B．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）

C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）參考答案：答案：B5.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

參考答案：AC6.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB.0.1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，選項A正確；B、0.1molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項B錯誤；C、0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項C錯誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。8.相同體積的PH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應，下列說法正確的是：A弱酸產(chǎn)生較多的氣體

B強酸產(chǎn)生較多的氣體C兩者產(chǎn)生等量的氣體

D無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量參考答案：A9.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%參考答案：A【考點】有關(guān)混合物反應的計算．【專題】計算題．【分析】CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H2的質(zhì)量．CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計算．【解答】解：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g﹣7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=54.5%．故選：A．【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關(guān)鍵．10.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A．用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置進行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.分析：A．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．濃鹽酸易揮發(fā)；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應．解答：解：A．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大．11.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(

)

XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略12.科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（

）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B略13.通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關(guān)重要．對下面材料中劃線部分的理解正確的是材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4．2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）．（）A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+參考答案：D考點：硝酸的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，以此來解答．解答：解：硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，但由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成鐵離子具有氧化性，故C錯誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．點評：本題考查硝酸的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握現(xiàn)象與反應的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應及離子的性質(zhì)，題目難度不大．14.萘環(huán)上碳原子的編號如（I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（D)式可稱為2-硝基萘，則化合物（III）的名稱應是()A.2，6-二甲基萘

B.1，4-二甲基萘

C.4，7-二甲基萘

D.1，6-二甲基萘參考答案：D略15.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素簡單離子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C參考答案：答案;D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、

。36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是

，控制溶液的pH約為8.0的目的是

、

。37.試劑b是

，步驟Ⅳ的目的是

。38.步驟Ⅴ所含的操作依次是

、

。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④

；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是

。參考答案：35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。

35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2～CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分數(shù)為23.50%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：⑴該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于

。⑵15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

。⑶CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：

。⑷據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述正確的是（

）a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

c．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：⑴有利于防止溫室效應⑵HOCH2CH2NH2

＋

H2OHOCH2CH2NH3＋＋

OH－⑶CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l)

△H＝－131.9kJ/mol⑷acd略18.(08東莞調(diào)研)將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水電離出的c(H＋)；（4）25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.11mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。參考答案：答案：（l）＜（1分）

（2）＝（1分）

（3）＞（1分）

（4）＞（2分）19.(共8分)鋁是一種重要的金屬材料，廣泛用于制作導線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿，鋁合金大量用于飛機和其它構(gòu)件的制造。十九世紀曾以電解熔融氧化鋁