試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁海南省高二上學期期中考試化學試卷(附答案和解析)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（）A．C+H2O=CO+H2

ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3KJ·mol-12．下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（）A．Al與Fe2O3的鋁熱反應屬于放熱反應B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能實現化學能轉化為電能的理由是反應太快，形成電流時間短暫C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應D．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量3．如圖所示，某小組設計了探究影響反應速率因素的對照實驗，探究的因素是（）

A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．催化劑4．對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2)5．下列說法正確的是A．標有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時應大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補鈣6．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH37．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法不正確的是()A．Zn是負極B．電流由Cu極經導線流向Zn極C．溶液中的陰離子定向移向Zn極D．正極上發(fā)生氧化反應8．關于番茄電池的說法正確的是（）

A．Zn片作正極B．Cu片質量減少C．電子由Zn片經導線流向Cu片D．實現了電能向化學能的轉化9．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）A．冰融化成水 B．消毒殺菌 C．食品腐敗 D．燃放爆竹10．下列有關圖示原電池裝置的敘述正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液B．圖2中Zn發(fā)生還原反應，MnO2發(fā)生氧化反應C．圖3中電池放電時，負極質量減少，正極質量增加D．圖4電解質溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O二、多選題11．用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應中，能影響該反應速率的條件是（）A．鹽酸的體積 B．鹽酸的濃度C．石灰石顆粒的大小 D．壓強12．在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大c(N2)，則正確的是（）A．氮氣的轉化率增大 B．氫氣的轉化率不變C．氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大 D．氨氣在平衡混合氣體中的物質的量增多13．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（）A．稀硫酸 B．氯化鈉水溶液C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液14．下列說法正確的是（）A．已知石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！敝饕婕拔鼰岱磻狢．灼熱的炭與的反應既是氧化還原反應又是放熱反應D．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”主要涉及吸熱反應三、填空題15．寫出下列鹽溶液水解反應的離子方程式：(1)NaF：。(2)NH4NO3：。(3)CuSO4：。(4)NaHCO3：。(5)CH3COONa：。四、原理綜合題16．根據要求回答問題(1)寫出下列反應的熱化學方程式：①1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量：②23gC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4KJ的熱量：(2)焦炭與水蒸氣反應、甲烷與水蒸氣反應均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應的熱化學方程式分別是：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5KJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9KJ/mol則CH4(g)=C(s)+2H2(g)的?H是：KJ/mol17．填空。(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式。(3)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)，經2min達到平衡時，PCl5為0.4mol。①在0～2min內，用Cl2表示的反應速率為v(Cl2)=mol/(L·min)②達到平衡時，PCl3的轉化率為。18．在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤pH=a的CH3COOH請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②③(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3·H2O和物質的量濃度之和為0.2mol·L-1(填微粒符號)。(4)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH濃度的大小關系是c(CH3COO-)c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)溶液⑤稀釋100倍后所得溶液pHa+2(填“＞”或“＜”或“=”)。19．原電池是將化學能轉化為電能的裝置。I.a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液，當開關K斷開時產生的現象為；當開關K閉合時，產生的現象為。A．a不斷溶解

B．b不斷溶解

C．a上產生氣泡

D．b上產生氣泡

E．溶液逐漸變藍(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是。A．溶液中濃度減小

B．正極附近濃度逐漸增大C．溶液中含有

D．溶液中濃度基本不變Ⅱ.某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(3)反應速率最大的時間段是(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反應速率最小的時間段是(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)(4)如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是(填序號)。A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案和解析1．D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ故選：D。2．B【詳解】A．常見的放熱反應有可燃物的燃燒、酸堿中和反應、化合反應、鋁熱反應、緩慢氧化反應等，A項正確；B．氧化還原反應能用于設計電池，因為該類反應中有還原劑到氧化劑的電子轉移問題，而HCl與NaOH不屬于氧化還原反應沒有電子的轉移問題，B項錯誤；C．常見的吸熱反應有大多數分解反應、鹽的水解和弱電解質的電離、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、碳和水蒸氣、C和CO2的反應等，C項正確；D．反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應，需要從外界吸收能量，D項正確；故答案選B。3．C【詳解】兩組實驗除溫度外其它都相同，故此實驗探究的是溫度對反應的影響，綜上所述C正確；故答案為：C。4．A【分析】反應4NH3+5O2?4NO+6H2O中，化學反應速率與化學計量數成正比，則v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，據此分析。【詳解】A.v(O2):v(NO)=5:4，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；B.v(O2):v(H2O)=5:6，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C.v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；D.v(NH3):v(O2)=4:5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；故選：A。5．D【詳解】A．OTC藥品一般指非處方藥，可自行根據需要選購，A錯誤；B．過量的食品防腐劑會危害人體健康，B錯誤；C．過量使用會造成浪費，且會污染水源和大氣，故使用硝酸銨施肥時應適量使用，C錯誤；D．碳酸鈣可以作為營養(yǎng)強化劑使用，向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補鈣，D正確；故本題選D。6．C【詳解】A．氫氧化鈉屬于強堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；C．碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C選；D．氨氣水溶液中一水合氨為堿，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。7．D【詳解】A.Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故不選A；B.原電池中電流從正極流向負極，即從銅片經導線流向鋅片，故不選B；C.溶液中的陰離子定向移向負極（Zn），故不選C；D.原電池的正極反應是：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，故選D；答案：D?！军c睛】原電池：負極升失氧，正極降得還，陽離子移向正極，陰離子移向負極。8．C【分析】番茄電池為原電池，活潑電極做負極，Zn比Cu活潑，Zn片作負極，Cu作正極，負極上Zn失去電子變?yōu)殇\離子，Zn片質量減小。【詳解】A.番茄電池為原電池，活潑電極做負極，Zn比Cu活潑，Zn片作負極，故A錯誤；B.Zn片作負極，失去電子變?yōu)殇\離子，Zn片質量減少，故B錯誤；C.電子由負極經導線流向正極，則電子由Zn片經導線流向Cu片，故C正確；D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；答案選C。9．A【詳解】A．冰融化成水只是物質狀態(tài)發(fā)生了變化，只有熱量變化，不存在化學能與熱能相互轉化，A符合題意；B．消毒殺菌是利用消毒劑或其他方法殺死細菌、病毒，這個過程中發(fā)生化學變化，有化學能與熱能相互轉化，B不符題意；C．食品腐敗是食品由于發(fā)生緩慢氧化而變質，氧化反應放熱，存在化學能與熱能相互轉化，C不符題意；D．燃放爆竹是火藥燃燒，化學能轉化為熱能，存在化學能與熱能相互轉化，D不符題意。答案選A。10．D【詳解】A．圖1為原電池，陽離子移向正極，Zn為負極，Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A錯誤；B．負極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應，則MnO2發(fā)生還原反應，B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+=PbSO4，正極的反應為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正負極質量都增大，C錯誤；D．電解質溶液采用稀硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，D正確；故選：D。11．BC【分析】影響化學反應速率的外界條件一般是溫度、濃度和壓強等，據此解答?！驹斀狻緼．鹽酸的濃度越大反應速率越快，與鹽酸的體積無關系，A錯誤；B．鹽酸的濃度越大反應速率越快，B正確；C．固體表面積越大，反應速率越快，石灰石顆粒的大小能影響反應速率，C正確；D．該反應是液體和固體的反應，壓強不影響反應速率，D錯誤；故選BC。12．BD【詳解】只增大氮氣的濃度時，平衡正向移動，因此氫氣的轉化率增大，氨氣的物質的量增多，但氮氣的轉化率減小，氨在平衡混合氣體中的含量不一定增大，所以答案選BD。13．AD【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離；酸堿對水的電離有抑制作用，水解的鹽促進水的電離，據此分析判斷。【詳解】A.稀硫酸是強酸，硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，A項正確；B.氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯中性，對水的電離無影響，B項錯誤；C.硝酸鈉溶液為強酸強堿鹽，溶液顯中性，對水的電離無影響；C項錯誤；D.氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，D項正確；答案選AD。14．AD【詳解】A．石墨轉化為金剛石為吸熱反應，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，A項正確；B．燃燒為放熱反應，B項錯誤；C．碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，C項錯誤；D．投泥潑水愈光明是指高溫下碳和水蒸氣反應，該反應為吸熱反應，D項正確。故選AD。15．(1)F-+H2O?HF+OH-(2)NH+H2O?NH3·H2O+H+(3)(4)HCO+H2O?H2CO3+OH-(5)【分析】水解的實質是鹽電離的弱離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，以此解題?！驹斀狻浚?）F-結合水電離的氫離子生成氟化氫，水解反應的離子方程式為：F-+H2O?HF+OH-；（2）銨根離子水解生成一水合氨，水解反應的離子方程式為：NH+H2O?NH3·H2O+H+；（3）銅離子水解生成氫氧化銅，水解反應的離子方程式為：；（4）碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解反應的離子方程式為：HCO+H2O?H2CO3+OH-；（5）醋酸根離子水解生成醋酸分子，水解反應的離子方程式為：。16．C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=-1299.6KJ/moC2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=-683.4KJ/mol74.4KJ/mol【分析】（2）根據蓋斯定律，目標反應=反應②-①得到。【詳解】（1）①1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量，熱化學方程式：C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=-1299.6kJ/mol；②23gC2H5OH的物質的量為，熱化學方程式：C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=-683.4kJ/mol；（2）根據蓋斯定律，用反應②-①得到目標反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)，?H=?H2-?H1=(205.9-131.5)kJ/mol=+74.4kJ/mol17．(1)C(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1(3)0.0210%【詳解】（1）A．氧化鈉與水化合的反應為放熱反應，A不符合題意；B．燃燒反應都是放熱反應，B不符合題意；C．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，C符合題意；D．活潑金屬與酸的置換反應為放熱反應，D不符合題意；綜上所述答案為C。（2）據圖可知該反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1；（3）①0～2min內，v(PCl5)==0.02mol/(L·min)，同一反應中不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(Cl2)=0.02mol/(L·min)；②平衡時Δn(PCl5)=0.4mol，根據方程式可知此時Δn(PCl3)=0.4mol，所以轉化率為×100%=10%。18．(1)(2)＜(3)(4)=(5)＜【詳解】（1）NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解的離子方程式為；（2）CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大；NH4HSO4中電離的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，水解程度越大，則離子濃度越小，CH3COONH4中銨根離子濃度小于NH4HSO4中銨根離子濃度，即②、③中的大小關系是②<③；（3）0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液中，氯離子不發(fā)生水解，則由物