2024屆湖南省瀏陽市六校聯(lián)考化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動2、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol3、發(fā)展“綠色食品”，避免“白色污染”，增強(qiáng)環(huán)保意識，是保護(hù)環(huán)境、提高人類生存質(zhì)量的重要措施，“綠色食品”和“白色污染”分別是指()A．綠顏色的食品和白色建筑廢料B．有葉綠素的食品和水泥廠排放的白色粉塵C．安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵4、對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne5、對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝6、溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)7、下列關(guān)于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點(diǎn)燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)8、從物質(zhì)分類的視角看，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO39、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度D．改用鐵粉11、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行12、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－113、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照16、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是：A．放電時(shí)：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向BB．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+17、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④18、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C19、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH20、2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時(shí)無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120mL21、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定22、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號)__________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。27、（12分）某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________28、（14分）燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容,我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究、開發(fā)新能源。(1)新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境的特點(diǎn),在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是____。(2)近年來,我國煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有________(填序號)。①加強(qiáng)安全管理,杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去(3)為了提高煤的利用率同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1請回答下列問題:①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是_________。②寫出C(石墨)與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_____________。③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生的熱量之比為____。29、（10分）用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)：(1)電解NaOH稀溶液，陽極反應(yīng)___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：____________________，陽極反應(yīng)為___________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖2、D【題目詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。3、C【題目詳解】綠色食品是安全、無公害的營養(yǎng)食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理選項(xiàng)是C。4、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！绢}目詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。5、D【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，答案選D。6、C【解題分析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會。要開發(fā)新型能源：太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。7、C【解題分析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點(diǎn)燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。【題目詳解】A．Ba是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A不符合題意；B．BaO由兩種元素組成的純凈物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，B符合題意；C．Ba(OH)2是由三種元素組成的純凈物，且是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，C不符合題意；D．BaCO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，D不符合題意；故選B。9、C【題目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C?C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選C。10、C【解題分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率；C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化，滴加少量濃硝酸得到的稀硝酸與反應(yīng)生成一氧化氮；D、增大接觸面積加快反應(yīng)速率?！绢}目詳解】A項(xiàng)、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化，若滴加少量濃硝酸，稀釋得到的稀硝酸與反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，注意從溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等條件變化分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化，濃硝酸能使鐵鈍化、稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣是易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【題目詳解】A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。12、A【題目詳解】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。13、C【解題分析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。14、A【題目詳解】①托盤天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。15、A【題目詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時(shí)，若用蒸餾水潤濕試紙，相當(dāng)于把待測液加水稀釋，導(dǎo)致所測的pH值可能不準(zhǔn)，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。16、D【題目詳解】A．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，電子從負(fù)極B流向正極A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源負(fù)極相連，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電化學(xué)知識，涉及到原電池電解池種類的判斷、電極式的書寫。該裝置放電時(shí)形成的是原電池，Pb作負(fù)極失電子，PbO2作正極得電子，電流方向?yàn)锳到B，且負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充電時(shí)為電解池，此時(shí)的陽極應(yīng)與充電電源的正極相連從而得到電子，且陽極電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋。17、D【解題分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯(cuò)誤；②增大N2的濃度時(shí)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識。18、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答；【題目詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動所得，因?yàn)闇p小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序?yàn)椋涸鰤核查g的濃度＞C點(diǎn)時(shí)的濃度＞A點(diǎn)時(shí)的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對分子質(zhì)量：A<C，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】B點(diǎn)易錯(cuò)。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，要特別注意幾個(gè)濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時(shí)NO2(g)的濃度大。19、D【題目詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。20、C【分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參加反應(yīng))=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol【題目詳解】A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，根據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液中n(H＋)(剩余)=n(HNO3)-n(H＋)(參加反應(yīng))=0.20mol，c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯(cuò)誤。故選C。21、D【題目詳解】A．由于Al的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯(cuò)誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故D正確；答案為D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。22、B【題目詳解】A．最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?5、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短,或：所用時(shí)間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少?！绢}目詳解】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑?！绢}目點(diǎn)撥】本題研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！绢}目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2