2024屆廣東省揭陽市華僑高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)2、有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．4、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．5、下列事實(shí)不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)26、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變7、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.8、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸9、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO2生成10、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯(cuò)誤的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。12、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵斷裂13、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小14、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小D．再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大15、在3H2+N22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s16、有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種D．若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與6molH2加成17、下列說法正確的是()A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行18、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）19、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃20、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol21、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?2、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)28、（14分）研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義，利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ·mol-1(1)上述三個(gè)反應(yīng)中ΔH3=___，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=___(用K1、K2表示)。(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/mol?L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；②30min后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填序號)。A．加入一定量的活性炭B．恒溫恒壓充入氬氣C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=_______；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a(chǎn)．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯(cuò)誤。故答案為：C。2、C【題目詳解】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【題目詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。4、D【題目詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。5、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。【題目詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大。6、B【分析】堿抑制水電離；硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；氫氧化鈉抑制水電離；水電離吸熱，加熱促進(jìn)水電離。【題目詳解】向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故B正確；固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水電離，溫度升高，水電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)KW增大，氫離子濃度增大，則pH值減小，故D錯(cuò)誤。7、C【題目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯(cuò)誤。故選C。8、B【解題分析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會(huì)使廢水酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯(cuò)誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：“三廢”的處理9、A【題目詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯(cuò)誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯(cuò)誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極生有2molCl2生成，D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【題目詳解】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯(cuò)”現(xiàn)象，實(shí)際4s能級能量小于3d，所以D錯(cuò)誤，故選D。11、A【解題分析】化學(xué)平衡移動(dòng)的原理也稱勒夏特列原理，其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時(shí)反應(yīng)混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動(dòng)，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達(dá)到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時(shí)HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向該溶液中加鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解題分析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。13、A【解題分析】A項(xiàng)，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解題分析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，故A錯(cuò)誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．如果增大壓強(qiáng)，平衡不一定右移，B的體積分?jǐn)?shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)C的濃度增大，故D正確；故選D。15、C【分析】先依據(jù)氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出υ(NH3)，再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間?！绢}目詳解】H2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為t===2s，故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意對化學(xué)反應(yīng)速率定義式及轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與靈活運(yùn)用。16、C【解題分析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物均有鄰間對三種，則可能的結(jié)構(gòu)共有3×4＝12種，C正確；D．R為C4H5O時(shí)，含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，且苯環(huán)也與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molb最多可與5molH2加成，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，明確丁基有4種解答選項(xiàng)C的關(guān)鍵。另外選項(xiàng)D中根據(jù)不飽和度得出支鏈含有的雙鍵或三鍵個(gè)數(shù)是解答的突破口。17、A【題目詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的氧化物，即101kPa時(shí)1mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)水時(shí)，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，則反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應(yīng)越不易進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。18、D【題目詳解】A.②和④混合，因?yàn)榇姿釣槿跛?，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強(qiáng)堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進(jìn)電離，故溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榘彼疂舛却?，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①和③混合，氨水過量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項(xiàng)正確；答案選D。19、D【題目詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應(yīng)的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。20、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯(cuò)誤。21、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，選項(xiàng)B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。22、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的能量與生成物的能力差計(jì)算反應(yīng)熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計(jì)算相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)熱數(shù)值大小。【題目詳解】由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應(yīng)熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗(yàn)純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動(dòng)B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解題分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時(shí)，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時(shí)，上下移動(dòng)B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個(gè)羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解題分析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。27、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mo