2024屆河北省邯鄲市永年縣第一中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A．防腐劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑2、下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑3、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=64、下圖是某有機物的1H核磁共振譜圖，則該有機物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO5、下列說法正確的是A．1H2和2H2表示氫元素的兩種核素B．C60和金剛石互為同素異形體，他們都是分子晶體C．HOCOOH和CH3COOH互為同系物D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2互為同分異構體6、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．7、某粒子的結構示意圖為,關于該粒子的說法正確的是A．核外電子數為7B．核外有兩個電子層C．屬于帶正電荷的粒子D．在化學反應中易被氧化8、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸9、某潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對電子數：Na=AlD．硬度：Na＞Al10、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．d點：注射器內壓強正在逐漸減小D．若注射器絕熱(不與外界進行熱交換)，則壓縮達新平衡后平衡常數K值減小11、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥12、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個化學方程式中，反應熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合13、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M()，下列說法正確的是()A．分子中含有三種官能團 B．與環(huán)戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、下列各組物質間發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣15、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L16、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為______。20、某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)21、工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1min時H2的物質的量是6mol。(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應速率，與速率有關，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】影響化學反應速率的因素包括內因和外因，內因是物質自身的性質決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應速率有關，食物的腐敗是緩慢氧化。2、C【題目詳解】A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；B、10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數大于0.1mol，故B錯誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應后，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故D錯誤。【題目點撥】易錯點是選項D，選擇酸堿指示劑，應遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強堿溶液，終點為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。3、B【題目詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；本題選B4、C【題目詳解】核磁共振氫譜中只給出1個峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子。A．CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3個峰，故A不選；B．CH3CH2CH2OH中有4種氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰，故B不選；C．CH3-O-CH3結構對稱，有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1個峰，故C選；D．CH3CHO中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D不選；故選C。5、D【題目詳解】A.核素是指有一定質子數和一定中子數的原子，但1H2和2H2都是分子，不能稱為核素，故錯誤；B.C60和金剛石互為同素異形體，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故錯誤；C.HOCOOH為碳酸，CH3COOH為乙酸，二者不為同系物，故錯誤。D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2分子式相同，但結構相同，互為同分異構體，故正確。故選D。6、A【題目詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。7、B【解題分析】A．根據可知，該粒子的核電荷數為9，原子的核外電子數為9，為氟元素，選項A錯誤；B．中核外電子層數為2，選項B正確；C．的核電荷數=核外電子數=9，說明該粒子為氟原子，粒子不帶電荷，選項C錯誤；D．最外層7個電子，很容易得到1個電子，具有較強的氧化性，在化學反應中易被還原，選項D錯誤；答案選B。8、D【解題分析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的?！绢}目詳解】A．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質的分離提純、鐵、鋁化合物的性質等，難度中等，掌握物質的性質是關鍵，注意掌握分離提純原則。9、C【解題分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結合核外電子排布解答該題?！绢}目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價電子數越多，金屬鍵越強，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯誤。所以C選項是正確的。10、D【解題分析】A.b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；B.c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C.c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，故壓強逐漸增大，故C錯誤；D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)<T(c)，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，故D正確。故選D。11、B【題目詳解】①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，②錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g·mol-1，質量與狀態(tài)無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。12、D【題目詳解】①熱化學方程式的計量數只表示物質的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。對于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應生成2mol水，所以反應熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項錯誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項錯誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應時要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應熱要大于－57.3kJ/mol，③項錯誤；答案選D。13、C【題目詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，A錯誤；B．同系物必須結構相似即官能團的種類和數目分別相同，故與環(huán)戊醇不互為同系物，B錯誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無明顯現象，故可以區(qū)別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故答案為：C。14、A【題目詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應為吸熱反應，故A選；B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應，故D不選；故選：A。15、A【解題分析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據兩極生成氣體物質的量相等，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，據此分析?！绢}目詳解】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。16、C【題目詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，在溶液中S2-水解分步進行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產生沉淀，與鹽的水解有關；鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解，TiCl4是強酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進Ti4+水解產生TiO2和HCl，與鹽的水解有關，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進一步電離產生H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！绢}目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解題分析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，據此書寫反應的化學方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠將碘離子氧化生成碘單質，據此選擇指示劑；②根據發(fā)生的反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結晶水，故答案為干燥管；結晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠將碘離子氧化生成碘單質，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為×100%=，故答案為?！绢}目點撥】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。20、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔辉僮兩?.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定結束時讀數為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的